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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.任何化学反应都伴随着能量的变化
    B.H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
    C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
    D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

    【答案】A
    【解析】解：A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；
    B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，故B错误；
    C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随光能变化，故C错误；
    D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故D错误；
    故选A．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    B.乙
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    A.释放1638kJ的能量
    B.吸收1638kJ的能量
    C.释放126kJ的能量
    D.吸收126kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.1 mol硫酸的质量为98 g·mol－1

    B.硫酸的摩尔质量为98 g

    C.9.8 g硫酸含有NA个硫酸分子

    D.6.02×1023个硫酸分子的质量为98 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）请配平以下化学方程式：
    Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
    若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为L．
    （2）25℃时，将a molL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时，则反应的情况可能为 ．
    a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式 ．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10﹣2

    6.3×10﹣8

    H2CO3

    4.2×10﹣7

    5.6×10﹣11

    ①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．
    ②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 ．

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