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    【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

    A. ①③④② B. ①②④③ C. ③④②① D. ③①②④

    【答案】A

    【解析】原电池中，一般来讲，负极材料的活泼性大于正极材料，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，①②相连时，金属性①>②；①③相连时，金属性①>③；②④相连时，②有氢气溢出，说明氢离子在正极被还原，金属性②<④；③④相连时，③的质量减少，发生氧化反应，做负极，金属性③>④；四种金属活泼性顺序为①③④②，A正确；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒压条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将2 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是(　　)

    A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3

    C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

    （1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

    实验测得OH定问移向B电极，则_____（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的类别完全正确的是 (　　)

    A.Na2CO3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质

    C.H2SO4、酸、电解质D.CO2、酸性氧化物、电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

    (1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。

    (2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为

    2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

    已知:

    键

    H-H

    C=O

    C=C

    O-H

    C-H

    键能/kJ/mol

    436.0

    745.0

    615.0

    462.8

    413.4

    则a=________。

    (3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。

    (4) 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

    ①图2中S代表的物理量是_________。

    ②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

    (5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：

    ①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。

    ②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法中，正确的是

    A. 石油的分馏、煤的液化、油脂的硬化均属于物理变化

    B. 地沟油主要成分为高级脂肪酸三丙酯，可用于制肥皂

    C. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2均只有2 种一氯代物

    D. 高聚物CH2-C=C-CH2单体是CH3CCCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：请回答：

    （1）若A黄绿色气体单质，C是漂白粉中的有效成分。

    ① 组成A的元素在周期表中的位置是______。

    ② 写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式______。

    ③ 上述反应中转移1mol 电子时，消耗A的体积为 _______（标准状况）

    （2）若A是可以使品红褪色的气体，D 是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

    ① 下列关于A的说法不正确的是______（填字母）。

    a．只有还原性没有氧化性 b．能使澄清石灰水变浑浊

    c．是造成大气污染物之一 d．使品红褪色与氯气漂白原理相同

    ② C 的溶液在空气中放置易变质，写出C溶液在空气中变质的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。

    （1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。

    （2）在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________。

    （3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。

    （4）基态F3+的核外电子排布式是_____________________；F3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD3的晶体类型是__________________________。

    （5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是( )

    A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

    B. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

    C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

    D. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

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