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    用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，当滴定过量时，下列关系一定不正确的是

    A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)             B.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    C.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)             D.c(Na+)＞c(OH-)=c(CH3COO-)＞c(H+)

    C 

    解析:当滴定过量时，得到的是NaOH和CH3COONa的混合溶液，A项可能成立。当NaOH进一步增加时，B项也能够成立。在由A项到B项的转化过程中，D项也可能成立。C项中不符合电荷守恒。


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
    bd
    bd

    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH  b．电离度   c．电离常数   d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
    图2
    图2
    （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=
    20
    20
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
    d
    d
    ．
    a．电解，NaOH溶液          b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液       d．中和滴定，pH试纸
    （5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂，终点的现象为
    由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
    由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
    ；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量
    无影响
    无影响
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?宁德模拟）某化学课外小组利用如图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成．
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）甲装置的c应该与乙装置的
    e
    e
    连接（填“d”或“e”）．
    （3）乙装置中反应的化学方程式是
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    （4）实验步骤如下：
    i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂．打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a．
    ii打开旋塞b，滴加入xmol?L-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余．
    iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol．
    ①步骤i通入N2的目的是
    赶尽装置中的空气
    赶尽装置中的空气

    ②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：
    打开a，关闭b，通入N2一段时间
    打开a，关闭b，通入N2一段时间
    ．
    ③当xV×l0-3
    ＞
    ＞
    3n（填“＞”、“=”或“＜”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成．
    ④该实验设计中存在一个明显的缺陷是
    缺少尾气吸收装置
    缺少尾气吸收装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?杭州一模）食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL．
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
    图2
    图2
    （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
    20.00
    20.00
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
    d
    d
    ．
    a．电解，NaOH溶液    b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液    d．中和滴定，pH试纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．
    偏低
    偏低
    ．
    （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．
    无影响
    无影响
    ．
    （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．
    偏低
    偏低
    ．
    （二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
    （1）配制0.5mol?L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为
    烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
    某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
    实验编号 盐酸体积（ mL ） 标准NaOH溶液的体积（mL）
    1 20.00 18.20
    2 17.10
    3 16.90
    滴定中误差较大的是第
    1
    1
    次实验，造成这种误差的可能原因是
    ABFG
    ABFG
    ．
    A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
    B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
    E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
    G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
    （3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为
    0.425mol/l
    0.425mol/l
    （结果保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列说法正确的是（　　）

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