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    【题目】下列基团（ ）是羟基

    A. －CH2CH3 B. —COOR C. －OH D. —COOH

    【答案】C

    【解析】-CH2CH3为乙基，-COOR为酯基，-OH 为羟基，羧基为-COOH， 故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含等物质的量溶质的下列物质与足量的铝反应，放出氢气的物质的量最多的是

    A．氢氧化钡溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有6种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤丙烯 ⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（ ）

    A. ③④⑤B. ④⑤C. ④⑤⑥D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃中，常温下呈气态的是 （ ）

    A. 已烷 B. 丁烷 C. 庚烷 D. 十二烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

    反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

    反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

    （1）

    化学键

    H—O

    O=O

    N≡N

    N—H

    键能kJ·molˉ1

    463

    496

    942

    391

    △H=__________________ 。

    （2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

    （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

    ①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

    ② 520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

    ③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

    A．使用催化剂Pt/Ru

    B．使用催化剂Cu/TiO2

    C．增大NH3和O2的初始投料比

    D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．降低反应温度

    （4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

    ①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

    ②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）某化学反应AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为O，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

    实验

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    （1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。

    （2） 在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验__________（填1或2）使用了催化剂，理由是______________________________________________________。

    （3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有____________________。

    （Ⅱ）①上图是一个原电池示意图,该原电池的负极为_________，正极上发生_________________反应（填“氧化”或“还原” ）。

    ②电子流向：由__________________极，经导线，流向________________极。

    ③它是一种把________________能转化为________________能的装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：

    根据要求填空：

    （1）写出A装置中反应的化学方程式 _____________________________ 。

    （2）B装置有三种功能：________________；_______________；________________。

    （3）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_____________。

    （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，生成的有机物有_____ 种，其中常温下以气态存在的是_________ （填写化学式）。

    （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________，该装置的主要缺陷是______________________________________________________。

    （6）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有 ________种同分异构体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素的非金属性：X>Z>Y

    B. M的单质常温常压下为气态

    C. X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性

    D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）

    X

    Y

    Z

    A

    CO2

    SO2

    饱和Na2CO3溶液

    B

    HCl

    Cl2

    饱和NaCl溶液

    C

    Fe2O3

    Al2O3

    NaOH溶液

    D

    Na2SO4溶液

    Na2CO3

    盐酸

    A. A B. B C. C D. D

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