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    一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应的化学方程式可表示为

     


    温度/℃

    压强/kPa

    Z的质量分数

    200

    101

    0.40

    300

    101

    0.48

    400

    202

    0.52

    400

    303

    0.52

    A．3X(g)＋Y(g)3Z(g)  ΔH＜0 

    B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)  ΔH＞0

    C．3X(g)＋Y(g)4Z(g)  ΔH＞0 

    D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)  ΔH＜0


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是（    ）

    No

    项目

    结果

    正常范围参考值

    单位

    1

    红细胞计数

    2.3

    3.5～5

    1×1012/L

    2

    血红蛋白

    75

    110～150

    g/L

    3

    血小板计数

    205.5

    100～300

    109/L

    A．硒                       B．锌                   C．铁                 D．碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为                                                                                                                           （    ）

    A．1︰3          B．9︰8          C．3︰4        D．4︰3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于任何一个平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是

       A．增大反应物用量          B．使用催化剂   

       C．增大体系压强　　        D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应速度v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。

    化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率v可表示为v=K()m()n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定。

    (mol·L-1)

    (mol·L-1)

    v (mol·L-1·s-1)

    1.0

    1.0

    1.0K

    2.0

    1.0

    2.0K

    2.0

    4.0

    4.0K

    由此可推得，m、n值正确的是

    A．m=1，n=1     B．m=，n=    C．m=1，n=    D．m=，n=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：

    2NO+2CO2CO2+N2

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/ mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：

    (1) 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH                    0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

    (2) 前2s内的平均反应速度v(N2)=               。

    (3) 假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是 。

    A．选用更有效的催化剂                              B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度                                 D．缩小容器的体积

    (4) 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/ ℃

    NO初始浓度/

    mol·L-1

    CO初始浓度/

    mol·L-1

    催化剂的比表面积/ m2·g-1

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    124

    Ⅲ

    350

    124

    ①请在空格中填入剩余的实验条件数据。

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的II、III两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是(     )

    A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深。

    C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

    D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是（   ）

    A．容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI  B．容器内气体压强不再变化

    C．混合气体的颜色不再变化                                 D．混合气体的密度恒定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从2L 物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（    ）

    A．物质的量浓度为0.1mol／L  B．物质的量浓度为1mol／L    

    C．含NaOH 4g                  D．含NaOH 0.1mol   

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