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    9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是（　　）
    A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
    C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
    D．A的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱

    分析 金属A比金属B的失电子能力强，说明A的金属性比B强，金属的金属性越强，金属最高价氧化物的水化物碱性越强，金属单质与酸或水越容易发生置换反应，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此判断金属性强弱．

    解答 解：金属A比金属B的失电子能力强，说明A的金属性比B强，
    A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少，不能说明A比B易失电子，如Ca的金属性大于Al，故A错误；
    B．A原子电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A比B易失电子，如Fe的金属性小于Na，故B错误；
    C．金属性强弱与失电子多少无关，如相同物质的量的Al和Mg分别与足量稀盐酸反应，Al得到氢气质量大于镁，但金属性Al＜Mg，故C错误；
    D．金属的金属性越强，金属最高价氧化物的水化物碱性越强，A的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱，说明金属性A＞B，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属性强弱判断，为高频考点，注意金属性强弱要根据失电子难易程度判断，不能根据失电子多少判断，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    19．将Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+的浓度（mol/L）为（　　）
    A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{4b-2c}{3a}$

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    20．常温下，下列盐溶液的pH＞7的是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．NaHC03

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系图中，D为红棕色粉末，K是一种几乎不溶于水的白色胶状物，具有一定的净水作用（反应条件及部分反应物、产物未全部说明），根据图示转化关系填写下列空白：

    （1）写出下列物质的化学式AAl2O3，EFe，GFe（OH）2．
    （2）实验室配制F溶液时常需要加适量的Fe分和盐酸．
    （3）写出下列化学方程式或离子方程式
    A+NaOH→J的离子方程式为Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．G+B→H的化学方程式4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．
    （4）Ⅰ的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按要求填空：
    （1）在人类已知的化合物中，种类最多的是第ⅣA族元素形成的化合物．
    （2）用系统命名法命名该物质3，3-二甲基戊烷．
    （3）某实验小组欲分离苯和苯酚，向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为．再将反应后的混合物转移到分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是溶液呈紫色；向另一份溶液中加入浓溴水，反应的化学方程式为．从分液漏斗上口倒出的液体是苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝 电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：
    （1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请说明原因：在潮湿空气中易在接口处形成原电池，加快导线腐蚀．
    （2）从上述实验用品中选取合适材料构建一个原电池，并绘出原电池装置图．
    （3）若电极材料选铜和铁，电解质溶液选用Fe2（SO4）3溶液，再外加导线，构成原电池？能（填“能”或“否”）Cu-2e-=Cu2+，2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
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    18．下列叙述中，正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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