练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．金属冶炼和处理常涉及电化学知识．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
    a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S        d．Al2O3
    （2）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
    （3）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

    完成下列填空：
    ①写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ②离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸以及阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；．
    ③氢氧化钠溶液从图中d位置流出． （选填“a”、“b”、“c”或“d”）

    分析 （1）冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；
    （2）电解精炼时含有杂质的金属作阳极；若阴极有少量红棕色气体生成，说明阴极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮；
    （3）①电解精制饱和食盐水生成氯气、氢气、烧碱；
    ②阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过；
    ③电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；H2、NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为d，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入．

    解答 解：（1）冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物，由于AlCl3是共价化合物熔融时不导电，所以Al是电解熔融的Al2O3制得；Mg是电解熔融的NaCl；
    故答案为：bd；
    （2）电解精炼时，粗银作阳极，纯银作阴极，阳极与外接电源的正极相连，则a为含有杂质的粗银，若阴极有少量红棕色气体生成，说明阴极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，电极反应式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，
    故答案为：a；2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；
    （3）电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （2）阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯；
    故答案为：阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
    （3）电解槽中阴极是氢离子放电生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠溶液，NaOH溶液的出口为d；
    Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即进口为a，
    故答案为：d．

    点评 本题考查了电解原理的分析，电极分析判断方法，化学方程式书写等，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．为了证明可逆反应有一定的限度，进行了如下探究活动：①取5mL、0.1mol/L KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液．②充分反应后，将溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫色，说明反应生成碘，相应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．④另取一份，滴加KSCN溶液，现象溶液出现血红色，说明该反应存在一定的限度．取③静置后的上层清液少量，向其中滴加AgNO3溶液，出现少量黄色沉淀，此方法能否证明反应存在一定的限度不能？理由是碘化钾相对于氯化铁是过量的．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）
    A．绿原酸的分子式为C16H8O9
    B．1mol绿原酸最多与7mol NaOH反应
    C．绿原酸是芳香族化合物
    D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
    B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
    C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤
    D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列装置能达到实验目的是（　　）
    ①收集NH3②验证乙烯的生成③检查装备的气密性④配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
    A．①②B．②③C．①③D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关HCl和HBr的叙述错误的是（　　）
    A．键能：HBr＞HClB．键长：HBr＞HCl
    C．沸点：HBr＞HClD．共用电子对偏向：HCl＞HBr

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某微粒的核外L层电子的数目为8个，M层8个，该微粒一定是（　　）
    A．原子B．阴离子C．阳离子D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
    怀化市医疗机构临床检验结果报告单
    分析项目检测结果单位参考范围
    1锌（Zn）115.92μmol/L66-120
    2铁（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
    3钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
    …
    根据上表的数据，回答下列问题：
    （1）该儿童铁（或Fe）元素含量偏低．
    （2）报告单中“μmol/L”是浓度（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位．
    （3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C表现出
    还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图：

    请回答下列问题：
    a．②中H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    b．④中一系列处理的操作步骤为 过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}%$．
    d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC
    A．步骤③所加氨水量不足    B．步骤④洗涤不充分    C．步骤④灼烧不充分．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的分类正确的是（　　）
    酸碱盐
    AH2SO4NaOHBaCO3
    BH2SK2CO3CuSO4
    CNaHSO4NaOHCaCl2
    DHNO3KOHNa2O
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案