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    9．（1）常温时AgNO3的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）氯化铝水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体．
    （4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c （H2CO3）＞c（CO32-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

    分析 （1）硝酸银溶液中银离子水解显酸性，在硝酸溶液中银离子水解被抑制；
    （2）氯化铝水解显酸性，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸干得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
    （3）硫化钠水解显碱性，加入氢氧化钠溶液抑制水解，硫离子分步水解；
    （4）0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度．

    解答 解：（1）AgNO3的水溶液呈酸性，溶液PH＜7，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制银离子的水解；
    故答案为：＜；抑制；
    （2）氯化铝水溶液水解生成氢氧化铝和盐酸显酸性，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，蒸干得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
    故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠溶液，硫化钠溶液中硫离子分步水解离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-HS-+H2O?H2S+OH-，溶液水解呈碱性，加入氢氧化钠会抑制硫离子的水解；
    故答案为：氢氧化钠固体；
    （4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液中存在电离和水解，离子方程式为：HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，的pH大于8，c（OH-）＞c（H+），说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HCO3-）、c（H2CO3）＞c（CO32-），
    故答案为：＞；HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度．

    点评 本题考查了盐类水解的原理分析判断，溶液酸碱性比较，弱离子的性质应用，主要是溶液酸碱性的分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大．

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    B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-
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    已知：
    完成下列填空：
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