Question

25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（　　）

• A、等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
• B、pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
• C、pH之和为14的Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液等体积混合
• D、等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合

Answer 1

考点：探究溶液的酸碱性

专题：

分析：A、等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，根据氯化铵的类型判断溶液的酸碱性．
B、室温下，pH之和为14的氨水与硝酸，设硝酸的pH=a，硝酸中氢离子浓度=10^-a mol/L，则氨水的pH=14-a，氨水中氢氧根离子浓度=

10-14

10a-14

=10^-a mol/L，氨水的物质的量浓度大于10^-a mol/L，等体积混合，氨水的物质的量大于硝酸的物质的量．
C、室温下，pH之和为14的Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，硫酸氢钠和氢氧化钡都是强电解质，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，据此判断溶液的酸碱性．
D、等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，生成碳酸钙和氢氧化钠，根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性．

解答： 解：A、物质的量相等的盐酸和氨水混合，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性，故A错误．
B、室温下，pH之和为14的氨水与硝酸，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，硝酸是强电解质，氨水是弱电解质，所以氨水的浓度远远大于氢氧根离子浓度，所以等体积的氨水和硝酸混合后，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误．
C、室温下，pH之和为14的Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液，设硫酸氢钠溶液中氢离子浓度=10^-a mol/L，则氢氧化钡的pH=14-a，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度=

10-14

10a-14

=10^-a mol/L，硫酸氢钠和氢氧化钡都是强电解质，所以氢离子和氢氧根离子浓度相等，等体积混合，溶液呈中性，故C正确．
D、等物质的量的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，恰好反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液呈碱性，故D错误．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的判断，题目难度不大，本题注意酸碱电解质的强弱以及盐类水解的酸碱性，特别是pH与溶液浓度的大小关系．