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    按要求书写下列氧化还原反应方程式

    （1）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___________________________。

    （2）将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式: ， 。

    （3）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式 。

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    A．3 mol/L B． 4 mol/L C． 5 mol/L D． 6 mol/L

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    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

    （3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。

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    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

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    A．若＞，则正反应是放热反应

    B．达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c

    C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

    D．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a

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