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    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    D

    试题分析：A、金属性越强，第一电离能越小，但由于Mg元素的3s电子处于全充满状态，稳定性强于Al
    元素的，因此镁的第一电离能大于铝元素的第一电离能，A不正确；B、F是第ⅦA族元素，但F是最活泼的非金属，没有正价，B不正确；C、溶液的酸碱性只与溶液中氢离子浓度和OH－浓度的相对大小有关系。由于不能确定溶液的温度，因此pH＝6.8的溶液不一定显酸性，C不正确；D、碳酸的酸性强于稀硫酸次氯酸的酸性，因此根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
    A.在自然界中都能以游离态存在
    B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
    C.氢化物的热稳定性比较：CH4>SO42->IO3->I2
    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是
    ①道尔顿提出的原子论             ②卢瑟福的原子结构行星模型
    ③波尔提出的原子力学模型         ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型
    A．①④②③B．①②④③C．②①④③D．①③②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
    （1）A的原子结构示意图为                           。
    （2）0.1 mol／L  A的硫酸盐溶液与0.1 mol／L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子
    方程式为                                                          。
    （3）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是              。
    （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。
    化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该
    反应的化学方程式：                                        。
    工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
    换反应，该反应的化学方程式是                                        。
    （5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)    ，可以验证该结论的是(填写编号)           ；
    a.比较这两种元素的常见单质的沸点
    b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                       ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表信息，判断以下叙述正确的是( 　　)
    短周期元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.112
    		0.104
    		0.066
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋2
    		＋6、－2
    		－2
    A．M与T形成的化合物具有两性
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．氢化物的热稳定性为H2T＜H2R
    D．氢化物的沸点为H2T＜H2R

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
     
    		原子或分子相关信息
    		单质及其化合物相关信息
    X
    		ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
    		X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
    Y
    		Y原子的最外层电子数等于电子层数
    		Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
    Z
    		Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
    		Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
    W
    		W原子的最外层电子数小于4
    		W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
     
    （1）W在周期表的位置为        ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                      。
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为        ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为              。
    （3）Z的氧化物在通讯领域用来作             ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                    。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为                 。
    （4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能  种情况（填一或二）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物
    B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强
    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于粒子结构的描述不正确的是(       )
    A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
    B．HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
    C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
    D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（  ）
    A．熔点:CO2＞H2O2＞SiO2 B．酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3
    C．沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性:HF＞H2O＞NH3

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