下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O |
B.氧化亚铁溶于稀盐酸: FeO + 2H+= Fe2+ + H2O |
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH-= SiO32- + H2O |
D.除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中:2Al +3Hg2+= 2Al3+ + 3Hg |
A
解析试题分析:A.氯化铝溶液中加入氨水,Al3+逐渐与氨水中的OH-结合生成Al(OH)3沉淀,而由于氨水呈弱碱性,因此过量的氨水不与氢氧化铝反应。因此反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+,故错误。B.金属氧化物与酸反应生成盐和水。故氧化亚铁溶于稀盐酸的离子方程式为FeO + 2H+= Fe2+ + H2O。故正确。C.非金属氧化物与碱反应生成盐和水,因此二氧化硅与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2 +2OH-= SiO32- + H2O,故正确。D.铝片除去外面的氧化膜后里面为纯金属铝,由于Al的金属活动性强于Hg,因此可以将Hg从其盐溶液中置换出来,因此反应的离子方程式为:2Al + 3Hg2+= 2Al3+ + 3Hg,故正确。
考点:考查Al(OH)3的两性,与弱碱不发生反应以及离子方程式的书写的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式书写正确的是
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32— + 4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O |
B.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+ |
C.将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 ↑+4H2O |
D.向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液,它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-,将它们进行如下实验:①溶液A、D呈碱性,且碱性为A>D;②向B溶液中滴加稀氨水至过量,先出现沉淀,后沉淀消失;③向E溶液中滴加氨水,生成白色沉淀,沉淀最终变为红褐色
A.实验①能确定A和D的化学式 B.实验②能确定B中含Al3+
C.实验③能确定E的化学式 D.上述实验能确定这五种化合物的化学式
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是
A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32- |
B.无色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+ |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
D.c(ClO-)= 1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.澄清透明溶液:H+、Na+、SO42-、C6H5O- |
B.常温下Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3- |
C.铁片加入产生气泡的溶液:Na+、NH4+、I-、NO2- |
D.NaHCO3溶液:K+、Na+、SO42-、Al3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是
A.pH=0的溶液中:、Fe3+、、Cl- |
B.明矾溶液中:Na+、Mg2+、、 |
C.氢氧化铁胶体中:H+、K+、Cl-、S2- |
D.使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式的书写正确的是
A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3+ +3H2↑ |
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3- = H2O + CO32- |
C.钠和水反应: Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑ |
D.Fe2+和Cl2的反应:Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I- |
B.pH值为1的溶液:Fe2+、Na+、Mg2+、NO3- |
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
D.能与Al反应产生H2的溶液:K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ |
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