[题目]将等物质的量的X.Y气体充入一个容积可变的密闭容器中.在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X2Z(g),ΔH<0.当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡.下表中关于新平衡与原平衡的比较.正确的是选择改变的条件正.逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大B增大压强正反应速率增大.逆反应速率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是

选择	改变的条件	正、逆反应速率变化	新平衡和原平衡比较
A	升高温度	逆反应速率增大量大于正反应速率增大量	Z的体积分数变大
B	增大压强	正反应速率增大，逆反应速率减小	Z的浓度不变
C	减小压强	正、逆反应速率都减小	Y的体积分数变大
D	充入少量Z	逆反应速率增大	X的体积分数不变

【答案】D

【解析】

试题解析：：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。A。升高温度，平衡左移，Z的体积分数变小；A错误；B增大压强，平衡不移动，浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率增大，B错误；C减小压强，平衡不移动，浓度均减少，Y的体积分数不变；C错误；D。充入少量Z，相当于加压，平衡不动，X的体积分数不变；D正确；

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料。

（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

（2）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可制取氢气，既廉价又环保，若得到56L(标准状况)氢气，则转移的电子属为________。

（3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2不仅能防止环境污染，而且能变害为宝。回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4。

①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是___________。

A.容器内气体密度不变 B.O2、SO2的消耗速率之比为1:2

C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器内压强不再发生交化

②450℃、0.1Mpa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率(a)随着时间（t）的变化如图1所示。则该温度下反应的平衡常数K=_____。若维持其他条件不变，使反应开始时温度升高到500℃ ，请在图l中画出反应从开始到平衡时SO2转化率的变化图像_______。