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    已知3NO2＋H2O2HNO3＋NO，NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O，将20 mL NO和30 mL NO2的混合气体缓慢地通过过量的NaOH溶液(设气体与溶液充分接触)后，最后剩余的气体体积是

    [　　]

    A．

    20 mL

    B．

    10 mL

    C．

    3.33 mL

    D．

    0 mL

    答案：D
    解析：

    　　由题给两反应并结合HNO3＋NaOHNaNO3＋H2O得2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O，结论如下：

    　　(1)当V(NO)＞V(NO2)时，反应后余NO，体积为V(NO)－V(NO2)．

    　　(2)当V(NO2)≥V(NO)时，最后无气体剩余．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
    ①A+H2O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH→F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：D
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，F
    NH3
    NH3
    ．
    （2）写出①反应的化学方程式：
    3NO2+H2O═NO+2HNO3
    3NO2+H2O═NO+2HNO3
    ，此反应中氧化剂是
    NO2
    NO2
    ，还原剂是
    NO2
    NO2
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式：
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
    （1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO
    0.25
    0.25
    L（标准状况，保留2位小数）．
    （2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度l．16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为
    1.64
    1.64
    mol/L（保留2位小数）．
    （3）已知：
    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
    2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
    1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气
    不符合
    不符合
    排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：
    吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3
    吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3

    （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．
    lm3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
    计算：
    （i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
    （ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，3molNO2气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ．
    3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol-1
    3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol-1
    ．
    （2）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
    ．
    （3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：022

    已知NO2和H2O的反应在一定条件下为可逆反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO，试根据勒沙特列平衡移动原理解释：铜与浓硝酸反应主要还原产物为NO2，而与稀硝酸反应主要还原产物为NO．其原因是________．

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