Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QKJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为

N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-2.5QkJ?mol^-1

（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

生成物为氮气和水，不污染空气

（3）在西部大开发的十大工和中，”西气东输是其中之一．“西气东输”中的”气”是指

C

A．水煤气    B．裂解气    C．天然气    D．电石气
（4）2001年2月24日，中央电视台报道：近年来北京的空气质量提高，已石家庄Ⅱ级标准．这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料，减少了SO₂和粉尘的排放，特别是使用了许多的环保型汽车，排放污染值大大降低．已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ．试写出甲烷燃烧的热化学方程式

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根据热化学方程式的书写方法；
（2）根据燃烧产物无污染；
（3）根据“西气东输”的概念；
（4）根据热化学方程式的书写方法．

解答：解：（1）0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量2.5QkJ，
则热化学方程式为：N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-2.5QkJ?mol^-1，
故答案为：N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-2.5QkJ?mol^-1；
（2）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气；
（3）因“西气东输”工程中的气体指的是天然气，故答案为：C．
（2）因1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ，16g即1mol甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量802KJ，则
热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802KJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802KJ/mol．

点评：本题结合化学能源考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．