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    （9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
    CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
    H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
    则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为          。
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
    该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

    则此时正、逆反应速率的关系是        。（填标号）

    A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
    C．v（正）=v（逆）D．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

    表中t=         ，P=         ；
    设计实验2、3的目的是         
    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是         （用K1、K2、K3表示）。


    解析考点：化学平衡的计算；有关反应热的计算；清洁能源．
    分析：（1）根据盖斯定律写出甲烷气体完全燃烧生成液态水的热化学方程式，再根据反应热计算；
    （2）①计算出该时刻时的浓度商，与平衡常数相比，判断反应进行方向，据此解答；
    ②采取控制变量法，根据三组对比实验的要求条件判断T、P的值；
    采取控制变量法，对比实验2、3的条件不同，分析实验目的；
    平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，若温度升高，平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，平衡常数增大；
    解答：解：（1）已知反应：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1，
    ②H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1，
    ①-②×2得，甲烷气体完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，
    所以4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为×890.3kJ?mol-1=267.1kJ，
    故答案为：267.1kJ；
    （2）①此时的浓度商为=0.63，小于平衡常数k=1，所以反应向正反应进行，即v（正）＞v（逆），
    故答案为：A；
    ②三组实验条件要求温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，采取控制变量法，探究温度、压强对化学反应速率的影响，由表可知t为480，p为303；
    对比实验2、3，只有温度不同，其它条件相同，所以实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响；
    实验1、3温度相同，平衡常数相同，即K1=K3，比较实验1、2，实验2中温度高，温度升高，平衡向吸热方向移动，该反应为吸热反应，所以平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，即K2＞K1，所以K2＞K1=K3，
    故答案为：480；303；探究温度对化学反应速率的影响；K2＞K1=K3；．
    点评：本题考查了温度对化学反应速率的影响等知识点，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为
    267.1kJ
    267.1kJ
    ．
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
    该反应为CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
    CH4 H2O CO H2
    3.0mol?L-1 8.5mol?L-1 2.0mol?L-1 2.0mol?L-1
    则此时正、逆反应速率的关系是
    A
    A
    ．（填下列相关选项的字母符号）
    A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
    实验序号 温度/℃ 压强/kPa CH4初始浓度/mol?L-1 H2O初始浓度/mol?L-1 K
    1 360 P 2.00 6.80 K1
    2 t 101 2.00 6.80 K2
    3 360 101 2.00 6.80 K3
    表中t=
    480
    480
    ，P=
    303
    303
    ；
    设计实验2、3的目的是
    探究温度对化学反应速率的影响
    探究温度对化学反应速率的影响
    ；
    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是
    K2＞K1=K3
    K2＞K1=K3
    （用K1、K2、K3表示）．
    （3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe2O4
     ＞1000K 
    .
     
    MnFe2O4-x+
    x
    2
    □↑，则框内物质为
    O2
    O2
    ；
    第二步反应的化学方程式为
    xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
    xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
    （可不写反应条件）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第二次月考化学试卷 题型：选择题

    （9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：

    CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1

    H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l

      则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为           。

    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。

    该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。

           ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

           则此时正、逆反应速率的关系是         。（填标号）

           A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）      

           C．v（正）=v（逆）                            D．无法判断

           ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

           表中t=          ，P=          ；

           设计实验2、3的目的是          

           实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是          （用K1、K2、K3表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为______．
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
    该反应为CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
    CH4H2OCOH2
    3.0mol?L-18.5mol?L-12.0mol?L-12.0mol?L-1
    则此时正、逆反应速率的关系是______．（填下列相关选项的字母符号）
    A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
    实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol?L-1H2O初始浓度/mol?L-1K
    1360P2.006.80K1
    2t1012.006.80K2
    33601012.006.80K3
    表中t=______，P=______；
    设计实验2、3的目的是______；
    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是______（用K1、K2、K3表示）．
    （3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe2O4MnFe2O4-x+□↑，则框内物质为______；
    第二步反应的化学方程式为______（可不写反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=—802．3kJ·mol-1

    H2O（1）=H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l

      则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为          。

    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。

    该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。

           ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

           则此时正、逆反应速率的关系是         。（填标号）

           A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）      

           C．v（正）=v（逆）                            D．无法判断

           ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

           表中t=         ，P=         ；

           设计实验2、3的目的是         

           实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是         （用K1、K2、K3表示）。

     

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