Question

(8分)已知溶液中：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO>I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式____________；反应中还原剂是_______；被还原的元素是________。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式_______________。

（3）若往100mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

 

Answer 1

（1）IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+；NaHSO3；碘元素；

（2）IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2 （3）2IO3-+5HSO3-＝I2+5SO42-+3H++H2O

【解析】

试题分析：还原性HSO-3＞I-，首先发生反应：IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，HSO3-反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3＞I2，再发生反应：IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2，则

（1）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，反应中S元素化合价升高，还原剂是NaHSO3，I元素的化合价降低，I元素被还原，故答案为：IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+；NaHSO3；碘元素；

（2）由图可知，b点到c点由于生成I2，故发生反应：IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2，故答案为：IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2；

（3）向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化为SO42-，KIO3过量，由于氧化性IO-3＞I2，KIO3将氧化为I-，反应不能生成I-，而是生成I2，反应离子方程式为：2IO3-+5HSO3-＝I2+5SO42-+3H++H2O，故答案为：2IO3-+5HSO3-＝I2+5SO42-+3H++H2O。

考点：考查氧化还原反应的应用