Question

已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质（或粒子），其中A、B均为两种元素组成的化合物，相互转化关系如图（有关反应条件已略去）．请根据题目要求回答下列问题：
（1）若A、B两化合物相互反应生成气态单质C和化合物D，则化学方程式为（只写一个）

 

；若A、B两化合物相互反应生成金属单质C和化合物D，则化学方程式为（只写一个）

 

；
（2）若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A、B的化学式分别为A

 

、B

 

．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

 

．
（3）若A、B分别由三个原子和四个原子构成的分子，且均含18电子；C是由10电子构成的分子．则B的电子式是

 

，A与B反应生成C和D的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：
（1）A、B均为两种元素组成的化合物，若A、B两化合物相互反应得到化合物D和气体单质C，推断C可以是氧气，如果A、B中只有一种含金属元素，已知过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，或过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；若A、B两化合物相互反应生成金属单质C和化合物D，则需要还原性的物质含有金属氧化物得到，推断为CO和氧化铁反应或氧化铜反应生成金属单质和二氧化碳；
（2）若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B，如果A、B均由非金属元素组成，那么生成固体单质的化合物为二氧化硫和硫化氢的反应，配平化学方程式计算氧化产物和还原产物物质的量之比；
（3）若A、B分别由三个原子和四个原子构成的分子，且均含18电子；C是由10电子构成的分子，依据18电子微粒和10电子微粒的化学性质分析，C为H₂O时18电子三原子分子为H₂S，四原分子为H₂O₂．

解答： 解：（1）A、B均为两种元素组成的化合物，若A、B两化合物相互反应得到化合物D和气体单质C，推断C可以是氧气，如果A、B中只有一种含金属元素，已知过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，或过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符合反应的化学方程式可以是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；若A、B两化合物相互反应生成金属单质C和化合物D，则需要还原性的物质含有金属氧化物得到，推断为CO和氧化铁反应或氧化铜反应生成金属单质和二氧化碳，符合反应的化学方程式可以是；3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe；
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe；
（2）若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B，如果A、B均由非金属元素组成，那么生成固体单质的化合物为二氧化硫和硫化氢的反应，因为硫化氢气体与二氧化硫反应生成硫和水，即2H₂S+SO₂

点燃  .

3S↓+2H₂O，依据硫元素化合价-2价变化为0价，化合价升高被氧化为硫单质，硫元素化合价从+4价变化为0价，化合价降低是氧化剂被还原生成硫单质，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1，
故答案为：SO₂；H₂S；2：1；
（3）若A、B分别由三个原子和四个原子构成的分子，且均含18电子；C是由10电子构成的分子，依据18电子微粒和10电子微粒的化学性质分析，C为H₂O时18电子三原子分子为H₂S，四原分子为H₂O₂，过氧化氢具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者反应氧化还原反应生成水和硫，反应的化学方程式为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；过氧化氢电子式为：，
故答案为：；H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．

点评：本题考查了物质组成、性质和特征反应的分析应用，掌握反应特征和基础是解题关键，题目难度中等．