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    【题目】实验室用 ρ＝1.73 g·cm－3 的液态 TiCl4 配制 100 mL 3.55 mol·L－1 （ ρ＝1.42 g·cm－3）的TiCl4溶液， 下列说法不正确的是

    A. 所配溶液的质量分数为 47.5% B. 应量取 38.99 mL TiCl4液体

    C. 可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4 D. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

    【答案】D

    【解析】A. 根据可知所配溶液的质量分数为＝47.5%，A正确；B. 稀释过程中溶质不变，则应量取＝38.99 mLTiCl4液体，B正确；C. 为防止水解，可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4，C正确；D. 定容时俯视刻度线溶液体积减少，会导致所配溶液浓度偏高，D错误，答案选D。

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    【题目】下列各组物质能用分液漏斗分离的是（ ）

    A. 溴和苯 B. 溴和溴苯 C. 水和乙醇 D. 水和硝基苯

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

    B. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

    C. 含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NA

    D. 1.8 g NH4＋中含有的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下：

    请通过分析回答下列相关问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是 _____。

    （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。

    A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

    C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

    （3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。

    （4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。

    （5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。

    （6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。

    （7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量( )

    A. 1.6 a g B. (a－1.6) g C. (a－3.2) g D. a g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 ℃时， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 该温度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. HA 为强酸

    B. a＝10

    C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为

    D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A. 共价化合物中没有离子键

    B. 离子化合物中不一定没有共价键

    C. 共价化合物中可以有离子键

    D. 离子键只能存在于离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

    A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

    B. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

    C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

    D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种很好的燃料，工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号， 下同)__________。

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再变化

    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250 °C

    300 °C

    350 °C

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH__________0(填”＞”“＜ “或”=“)；

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=

    0.2 mol L1，则CO的转化率为_______，此时的温度为______________。

    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。

    a．升温 b．加入催化剂

    c．增加CO的浓度 d．加入H2加压

    e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇

    （4）300 °C，一定的压强下，5mol CO与足量H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、

    2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡时数据

    CH3OH的浓度

    / (mol L1)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    a kJ

    b kJ

    c kJ

    体系压强/ Pa

    p1

    p2

    p3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是_________。

    A．2 c1>c3 B．a+b<90.8

    C．2p2 <p3 D．α1 +α3<l

    （5）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件， 某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/℃

    n(CO)/n(H2)

    p/MPa

    1

    150

    1/3

    0.1

    2

    a

    1/3

    5

    3

    350

    b

    5

    ①则上表中剩余的验条件数据a=_________，b=_________。

    ②根据反应的特点，上图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=_________MPa。

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