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    有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
     
    ，
     
    ．
    （2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C
     
    ，D
     
    （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
    （3）E装置中的仪器名称是
     
    ，它在该实验中的主要作用是
     

    （4）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3?10H2O的质量分数为：
     
    （结果用分数表示，可不化简）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,钠的重要化合物
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）加热时，十水碳酸钠和碳酸氢钠分解．
    （2）根据各种物质的作用确定，无水CaCl2能干燥气体，碱石灰能吸收二氧化碳．
    （3）该仪器是（球形）干燥管；碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
    （4）根据D装置中增重质量计算吸收的二氧化碳的量，根据碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水蒸气的关系式计算碳酸氢钠生成的水蒸气，总的水蒸气减去碳酸氢钠生成的水蒸气就是十水碳酸钠分解生成的水蒸气，根据十水碳酸钠分解生成的水蒸气和十水碳酸钠的关系式计算十水碳酸钠的质量，从而计算其质量分数．
    解答： 解：（1）加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；十水碳酸钠分解生成碳酸钠和水，反应方程式为：Na2CO3?10H2O 
      △  
    .
     
    Na2CO3+10H2O．
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3?10H2O 
      △  
    .
     
    Na2CO3+10H2O．
    （2）C装置是吸收即干燥装置，所以应该盛放吸水的物质，浓硫酸是液体，一般U型管盛放固体，无水氯化钙能吸水，所以C中盛放无水氯化钙；碱石灰能吸收水和二氧化碳，所以D装置盛放碱石灰．
    故答案为：无水CaCl2；碱石灰．
    （3）该仪器名称是（球形）干燥管；干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果．
    故答案为：球形干燥管；防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果．
    （4）D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x．
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
                    18g    44g
                     x     m2
    x=
    m2×18
    44

    装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1-
    m2×18
    44
    =
    44m1-18m2
    44
    g．
    设十水碳酸钠的质量为y．
    Na2CO3?10H2O 
      △  
    .
     
     Na2CO3+10H2O
    286g                    180g
    y                    
    44m1-18m2
    44
    g．
     y=
    286(44m1-18m2)
    180×44
    g
    所以十水碳酸钠的质量分数=
    286(44m1-18m2)
    180×44
    m
    =
    286(44m1-18m2)
    180×44m
    ．
    故答案为：
    286(44m1-18m2)
    180×44m
    ．
    点评：本题考查了测量物质的含量，明确C和D装置中物质的作用是解本题的关键，注意碱石灰不仅吸收二氧化碳还吸收水蒸气，题目难度中等．
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    下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、150 mL 1 mol?L-1  NaCl溶液
    B、75 mL 1 mol?L-1CaCl2溶液
    C、150 mL 2 mol?L-1  KCl溶液
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    B、甲烷和丙烯
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    （1）A的结构简式为
     
    ．
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    （2）B的结构简式为
     
    ．

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    将S、HgS、H2S、SO2、Na2SO3、H2SO3、SO3、H2SO4、CuSO4、BaSO4、NaSO4等物质间的相互转化建构成一张网络图．

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    （1）将样品研细的目的是：
     

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是：
     

    能证明该反应已进行完全的试剂是
     

    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
    （3）步骤③中若X为氨水，则反应的离子方程式为：
     

    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
     
    、灼烧、冷却、称量．
    （5）若实验无损耗，则该样品中含铁元素的质量
     
     g（用含a的代数式表示，不用化简）．
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应原理如下：
    □Fe2++□MnO4-+□
     
    →□Fe3++□Mn2++□H2O
    试完成并配平上述离子方程式．

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    为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究．请回答下列问题：
    （一）甲组：实验方案：镁铝合金
    足量NaOH溶液
    测定剩余固体质量
    实验步骤：
    ①称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末
    ②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的 NaOH 溶液，不断搅拌，充分反应．发生反应的离子方程式为：
     

    ③过滤：
    ④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ⑤干燥、称量剩余固体
    （二）乙组：实验方案：镁铝合金
    足量盐酸
    测定生成气体的体积，实验装置如图所示．
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是
     

    （填“需要”或“不需要”）
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）：
     
    、
     

    （三）丙组：实验方案：12g镁铝合金
    足量盐酸
    溶液
    足量NaOH溶液
    操作1

    操作1包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1.45g．则该合金中铝的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醛在一定条件下可以发生如下转化：
    RCH2CHO+R′CH2CHO
    △
    ①
    △
    ②


    物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：

    （图中C为：C9H8O2；H为：C18H20O2）
    （1）A分子所含官能团为：
     
    ，B的结构简式为：
     

    （2）E→F的反应类型是
     
    ．（填序号）
    a、还原反应b、加成反应c、取代反应d、消去反应
    （3）G、D反应生成H的化学方程式是：
     
    ．
    （4）一定条件下，能够与此1mol F发生反应的H2的最大用量是
     
    mol．
    （5）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）
    A、KSCN
    B、BaCl2
    C、NaOH
    D、HCl

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