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    海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。
    （I）在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如下图1所示） ⑴ 写出两极电极反应式，阳极_________，阴极_________________； ⑵ 图1中a和b分别是_______、_________； ⑶ 石棉隔膜的作用______。
    （II）随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。
    ⑴ 离子膜电解槽（如图2）中⑥⑦分别是_____、_____。
    ⑵ 已知一个电子的电量是1.602×10-19C，在离子膜电解饱和食盐水时通过电子1.929×105 C，则产生氯气____mol，氢气_____L（在标准状况下）_____NaOH g。
    （III）下图是工业上生产镁的流程。
     
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①沉淀池中_________________________________；
    ②电解_____________________________________；
    （2）整个生产流程中循环使用的物质是________。
    （3）简述把氯化镁的水合晶体加热使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程______________。 

    （I）⑴阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑
    ⑵饱和NaCl溶液、NaOH和NaCl溶液
    ⑶阻止气体通过
    （II）⑴NaOH溶液、Na+
    ⑵1；22.4；80
    （III）⑴①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②

    （2）氯气
    （3）为了防止氯化镁水解，加热时要在氯化氢气体的氛围中加热。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宁波模拟）“化学与技术”模块
    海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
    （1）常用的海水淡化方法有
    蒸馏
    蒸馏
    法、
    膜
    膜
    法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
    （2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是
    阴离子交换膜
    阴离子交换膜
    （填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
    ②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
    若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、
    pHc，则其大小顺序为
    pHa＜pHb＜pHc
    pHa＜pHb＜pHc
    ．
    ③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是
    CaCO3、Mg（OH）2
    CaCO3、Mg（OH）2
    ．
    （4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN（CH3）3OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H]，写出Cl-与上述离子交换反应的方程式
    RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
    RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
    ；结果实验未获得成功，其可能原因是
    阴离子交换树脂交换出的OH-和Mg2+、Ca2+等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱
    阴离子交换树脂交换出的OH-和Mg2+、Ca2+等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水．
    Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
    （1）写出两电极的反应式：阳极
     
    ；阴极
     
    ．
    （2）石棉隔膜的作用是
     
    ．
    Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代．
    （1）离子膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
     
    、
     
    ．
    （2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929×105C，则产生NaOH
     
    g．
    Ⅲ．如图丙是工业上生产镁的流程．
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①沉淀池中：
     
    ；
    ②电解：
     
    ．
    （2）整个生产流程中，循环使用的物质是
     
    ．
    （3）简述加热氯化镁的水合晶体使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程：
     
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--化学与技术】
    海洋是一座巨大的宝藏，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水的pH在7.5～8.6之间，其中主要离子的含量如下表：
    成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO 42- HCO 3+ 含量/mg?L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118
    （1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1．其中阴  （阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
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    ①阴极的电极反应式为
     
    ．
    ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
     
    ．
    ③淡水的出口为a、b、c中的
     
    出口．
    （2）如图2是工业上生产镁的流程．
    ①干燥步骤中将氯化镁的水合晶体转化为无水氯化镁的操作方法是
     
    ．
    ②整个生产流程中，循环使用的物质是
     
    ．
    ③有人认为：过滤步骤后，直接加热Mg（OH）2得MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可优化生产过程．你的观点是
     
    （填“同意”或“不同意”）；理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省宁波市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    “化学与技术”模块
    海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
    （1）常用的海水淡化方法有______法、______法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
    （2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是______（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
    ②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
    若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、
    pHc，则其大小顺序为______．
    ③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑

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