Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（　　）

A．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

B．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

C．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

D．X、Y、Z和W均为非金属元素，四种元素可形成多种离子化合物

Answer 1

分析：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W属于同一周期，Y、Z、W的最外层电子数应为3的倍数，17不是3的倍数，所以不是同一周期；在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，所以Z和Y属于同一周期，Z和W属于同一主族，设Z的最外层电子数是a，则Y最外层电子数是a-1，W的最外层电子数是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，w最外层电子数是6，Y、Z和W的原子序数小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素．

解答：解：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W属于同一周期，Y、Z、W的最外层电子数应为3的倍数，17不是3的倍数，所以不是同一周期；在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，所以Z和Y属于同一周期，Z和W属于同一主族，设Z的最外层电子数是a，则Y最外层电子数是a-1，W的最外层电子数是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，w最外层电子数是6，Y、Z和W的原子序数小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素．
A、共价化合物的熔沸点与相对分子质量有关，一般来说，相对分子质量越大物质的熔沸点越高，但由于氢键的存在导致某些物质的熔沸点增大，所以W的氢化物相对分子质量最大，H₂O的熔沸点最高，故A错误；
B、Y和W所形成的含氧酸不一定都是强酸，如H₂SO₃是弱酸，故B错误；
C、Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，所以Y、Z和W三种元素位于不同周期，故C错误；
D、X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，X、Y、Z和W均为非金属元素，四种元素可形成多种离子化合物，如（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质的熔沸点判断、元素位置的判断、形成的化合物等知识点，易错选项是A，注意共价化合物的熔沸点与相对分子质量有关，但氢键影响物质的熔沸点，导致某些含有氢键的物质熔沸点反常．