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四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是(  )
①a-b=m-n
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

A.②③ B.③ C.①②③④ D.①②③

D

解析试题分析:金属元素的原子失去电子变为阳离子,非金属元素的原子获得电子变为阴离子。原子失去或获得的电子越多,其所带的电荷就越多。根据题意可得:①a-m=b-n ,整理可得a-b=m-n。正确。由于这几种离子的电子层结构相同,Xm+、bYn+是阳离子,失去的电子m>n,所以原子序数a>b;cZn-和dRm-是阴离子,得到的电子m>n,所以原子序数c>d.。阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数a>b>c>d.正确。③同一周期的元素,原子序数越大,元素非金属性越强,由于Z的原子序数大于R的原子序数,所以非金属性Z>R。正确。④同一周期的元素,原子序数越大,元素的金属性就越弱。原子序数X>Y。所以最是高价氧化物对应水化物的碱性Y>X。错误。
考点:考查电子层结构相同的微粒的原子序数、元素的电子及化合物的性质的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中不正确的是(       )

A.HF的稳定性比HCl强
B.Mg失电子能力比Ca弱
C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
D.等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关物质性质的比较,正确的是

A.热稳定性:HF<HCl<HBr B.微粒半径: O2->Mg2+>Cl-
C.第一电离能:Si>Al>Mg D.电负性:Si>Al>Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )

A.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B.同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1
C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类
D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是(   )

元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
 
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作依据的是(  )

A.HCl的溶解性强于H2S B.氯的最高价为+7价
C.H2S中的S2-能被Cl2氧化 D.HClO的氧化性强于H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A.XYZB.X3YZC.XYZ2D.X2YZ3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是
A.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
B.C、O、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
C.ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z是三种短周期金属元素,原子序数依次增大,单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z,且n(X)=n(Y)=n(Z),2V(H2)X=V(H2)Y+V(H2)Z。下列说法正确的是(  )

A.X、Y、Z一定处于同一周期 
B.X可能是镁 
C.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应 
D.工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得 

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