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    甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐N；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：
    （1）戊离子的结构示意图为           。
    （2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式         ，该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反为       。
    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为        。
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式            。
    （5）按如图电解M的饱和溶液:
     
    写出该电解池中发生反应的总反应方程式        。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是           。
    （1）
    （2）    N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O
    （3）2：3
    （4）AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
    （5）2NaCl+H2ONaClO+H2↑ 溶液变红后褪色
    甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，甲为H，乙为N；甲、丙处于同一主族，结合原子序数可知，丙为Na；戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子，戊的负一价阴离子核外电子数为18，则戊为Cl；氯气与氨气反应生成氮气，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，则Y为NH4Cl、Z为HCl；丁的单质既能与丙（Na）元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z（HCl）的水溶液反应生成盐N，丁为两性金属，则丁为Al元素，故L为NaAlO2；丙、戊组成化合物M为NaCl，用石墨作阳极、铁作阴极，电解氯化钠水溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠。
    （1）Cl-的结构示意图为：。
    （2）H、N两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质为N2H4，其结构式为，负极反应氧化反应，N2H4在负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O。
    （3）氯气与氨气反应生成的NH4Cl和HCl的物质的量之比为2：4，则NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH3+3Cl2═N2+2NH4Cl+4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质氨气只占反应掉的一半，被氧化的物质氨气与被还原的物质氯气物质的量之比=2：3。
    （4）将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓。
    （5）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ,
    同时发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故该电解池中发生反应的总反应方程式为NaCl+H2ONaClO+H2↑，电解后得到NaClO溶液，显碱性，且具有强氧化性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红后褪色。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是(　　)
    A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
    B．X、Y、Z可以组成一种盐
    C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物
    D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。W的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
    C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列错误的是
    A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O< H2S < H2Se
    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
    (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

    (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原了序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
    A．原子半径：Y>Z>R>T
    B．气态氢化物的稳定性：W<R<T
    C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z
    D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说
    法正确的是
    X
    		Y
    Z
    		W
     
    A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
    C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
    D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）【化学－物质结构与性质】
    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
    （1）F原子基态的核外电子排布式为                   。
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是             （用元素符号回答）。
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是                                     。
    （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为          。
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为        。
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下能级符号错误的是
    A．5sB．3dC．3fD．6p

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