Question

有A、B、C三种透明的且不溶于水的坚硬固体．A在氧气中燃烧得到一种无色气体，其密度是相同状况下氧气的1.375倍；B能溶于热的浓烧碱溶液中，但无气体生成，在生成的溶液中加入过量的盐酸，则生成白色沉淀，将此沉淀加热失去水，又可转化为B；将B与石灰石、纯碱按一定比例混合，在高温下反应得到C，C在加热时熔化，但无固定熔点．
（1）试写出三种固体的名称：A

 

B

 

C

 

．
（2）写出有关反应的化学方程式：

 

、

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体，则该气体的相对分子质量=32×1.375=44，应是二氧化碳，且A为不溶于水的透明晶体，则A为金刚石；B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸，可推知B为Si或二氧化硅；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质，说明C为玻璃，B为二氧化硅，据此解答．

解答： 解：A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体，则该气体的相对分子质量=32×1.375=44，应是二氧化碳，且A为不溶于水的透明晶体，则A为金刚石；B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸，可推知B为Si或二氧化硅；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质，说明C为玻璃，B为二氧化硅，
（1）由上述分析可知，A为金刚石，B为石英，C为玻璃，故答案为：金刚石；石英；玻璃；
（2）二氧化硅和苛性钠反应方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃溶液中加入过量的盐酸，则生成白色沉淀，反应方程式为Na₂SiO₃+HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl，沉淀加热失去水，H₂SiO₃

△   .

H₂O+SiO₂，B→C的主要反应：Na₂CO₃+SiO₂

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，CaCO₃+SiO₂

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑，
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Na₂SiO₃+HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl；H₂SiO₃

△   .

H₂O+SiO₂；Na₂CO₃+SiO₂

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂↑；CaCO₃+SiO₂

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑．

点评：本题考查无机物推断，题目难度中等，需要学生熟练注意元素化合物性质，注意掌握中学常见的化学工业．