在一密闭容器中.反应mA(g ) nB(g) 达到平衡后.保持温度不变.改变容器体积(V)时.B的浓度变化如图所示.以下判断正确的是 A．物质B的质量分数增加B．平衡向逆反应方向移动C．物质A的转化率减小D．化学计量数:m＞n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一密闭容器中，反应mA(g )

nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是

A．物质B的质量分数增加

B．平衡向逆反应方向移动

C．物质A的转化率减小

D．化学计量数：m＞n

从图示可看出，当体积为2V时，B的浓度是原浓度的一半以上，说明减压时，平衡正向移动，B的质量分数增加，A的转化率增大，气体系数m<n，故答案为A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应2AB₃(g)

A₂(g)+3B₂(g)　ΔH＞0　（图中AB₃％为体系中AB₃的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

A　　　　　　　B　　　　　　 C　　　　　　　D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－¹⁹
AlAsO₄	1.6×10^－¹⁶
FeAsO₄	5.7×10^－²¹

污染物	H₂SO₄	As
浓度	28.42 g/L	1.6 g·L^－¹
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L^－¹

表1．几种砷酸盐的K_sp 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝ ▲ mol·L^－¹。
⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝ ▲ ，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的浓度均为1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是 ▲ mol·L^－¹。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式 ▲ 。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ▲ ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 ▲ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g)

2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为；该条件下的反应的平衡常数为。

Ⅱ.(1)已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式                             。
（2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式               。
（3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为                        ；如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液（25℃）（足量），一段时间后溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入          （填物质名称），其质量约为           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO₃(g)，则平衡时SO₃的转化率大小关系是 ( )

A．a>b

B．a<b

C．a=b

D．无法确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）

A．A="B"

B．A<B

C．无法判断

D．A>B

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl₅发生如下可逆反应：

其中物质PCl₃的物质的量变化如右图所示。

（1

）前 20

s内 PCl₅（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl₅，与原平衡比较，新平衡时 PCl₅的转化率   （填“增大”或“减小”，下同）。PCl₅的平衡浓度                   。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl₃的平衡浓度为 PCl₅的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）        ，为增大平衡体系中 Cl₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度                             b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂                     d.再充入 PCl₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题