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    下列离子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是 （　　）
    A、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
    C、Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
    D、K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：离子能大量共存，则离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应、不能发生络合反应等，二氧化氮和水反应生成硝酸，通NO2后仍能大量共存，说明离子与H+或NO3-不反应，以此解答．
    解答： 解：通NO2后溶液生成硝酸，
    A．离子之间不发生任何反应，且与硝酸不反应，可大量共存，故A正确；
    B．Ba2+、SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．硝酸可氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误；
    D．酸性条件下，CH3COO-、HCO3-不能大量共存，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重不同反应类型的考查，涉及复分解、氧化还原、络合反应等，熟悉离子之间的反应即可解答，注意二氧化氮和水反应的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：
    ①铁锅的腐蚀主要是由于
     
    腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
    ②铁锅锈蚀的正极反应式为
     
    ．
    ③家里炒完菜后防止铁锅生锈的正确方法是
     
    （填序号）A．及时洗净后保持干燥B．将铁锅一直浸泡在水中C．不用清洗铁锅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒互为同位素的（　　）
    A、40K和40Ca
    B、O2和 O3
    C、H2和D2
    D、35Cl和37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下将A和B加入密闭容器中发生反应：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固体体积，平衡时C的体积分数随温度和压强的变化如下表所示（“-”为未测数据）．
     1.02.03.0
    81054.0-a
    915-75.0-
    1000-b83.0
    下列说法正确的是（　　）
    A、△S＜0
    B、915℃2.0MPa，A的转化率为60%
    C、a＞b
    D、平衡常数：K（1000℃）＜K（810℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [I]：中和滴定是一种准确度高的定量分析方法．现以酚酞作指示剂，用0.1mol?L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
    （一）实验操作：（1）滴定时左手
     
    ，右手
     
    ，眼睛注视
     
    ．当
     
    时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定2-3次．
    （二）实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		123
    V（样品）20.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9514.9515.05
    （2）经计算，盐酸的浓度c=
     
    ．
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
     
    （填写序号）．
    a．用碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．用含NaC1杂质的NaOH配制标准液后滴定盐酸
    c．盛待测液的滴定管尖嘴部分有气泡，取用待测液后气泡消失
    d．观察碱式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视
    [II]：实际工作中也可用物质间的氧化还原反应进行类似的滴定分析．为了分析某物质中铁元素的含量，先将物质预处理，使铁元素转化成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （4）取用标准溶液KMnO4时，用
     
    （填酸式或碱式）滴定管
    （5）滴定前是否要滴加指示剂？
     
     （填“是”或“否”），请说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）滴定前的准备：①
     
    →用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→②
     
    →调节液面在零刻度或零刻度以下→记录初始读数．将步骤（2）中的操作补充完整：
    ①
     
           ②
     

    （3）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1023.5420.00
    20.1023.9620.00
    30.1024.0020.00
    40.1024.0420.00
    ①滴定达到终点的现象是
     
    ；
    ②盐酸的浓度为
     
    ；
    ③排除
     
    （填酸或碱，参见下图）式滴定管中气泡的方法应采用操作
     
    （填甲、乙、丙，在下图中选），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A、滴定终点读数时仰视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、滴定中振荡锥形瓶时，不小心有液体溅出
    E、碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将500mL pH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后，溶液pH变为2（设电解前后溶液的体积不变）．若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可以向电解后的溶液中加入
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在
     
    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为
     
    ．
    （2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度
     
    （填“偏高”“偏低”“无影响”）
    （3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/L KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＞c（H2C2O4），下列关系正确的是
     
    ．
    A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c （HC2O4-）+c （C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
    C．c（H+）＜c（OH-）
    D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如图所示：

    （1）A、B中含有相同的官能团，该官能团的名称是
     
    ．A→B的反应类型是
     
    ．
    （2）F的稀溶液遇遇饱和溴水能产生白色沉淀，F的结构简式是
     
    ．
    （3）B→C的化学方程式是
     
    ．
    （4）D的结构简式是
     
    ．
    （5）下列关于G的说法中正确的是
     
    （选填序号）．
    a．不存在醛类同分异构体     b．苯环上的一氯取代物有2种
    c．1mol G与浓溴水反应时最多消耗1mol Br2
    d．与足量NaOH溶液反应时，生成物的化学式为C8H6O4Na2
    （6）聚合物W的链节中含有2个六元环，一定条件下水解最终得到等物质的量的M和L．
    已知：ⅰ．M和L均是α-氨基酸
    ⅱ．M的分子式为C4H7O4N，1mol M与NaHCO3溶液充分反应生成2mol CO2，M的核磁共振氢谱有5个峰．
    ①M的结构简式是
     
    ．
    ②聚合物W的结构简式是
     
    ．

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