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    水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

    步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

    步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

    色阶序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    加入溶液B的体积/mL

    0.0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    10.0

    反应后溶液颜色

    由无色变为由浅到深的樱桃红色

    步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

    ①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是                          。

    ②步骤二中设计色阶序号1的作用是                                    。

    ③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是                          。

    ①快速方便易行

    ②空白对照实验

    ③将水样先稀释一定倍数后再重复实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。

    ⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

    写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式

    ____________________                      。

    ⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

    步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

    步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

    色阶序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    加入溶液B的体积/mL

    0.0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    10.0

    反应后溶液颜色

    由无色变为由浅到深的樱桃红色

    步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

    ①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点

    是                                    。

    ②步骤二中设计色阶序号1的作用

    是                                              。

    ③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施

    是                                    。

    ⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3（密度为1g·cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

    2O2 + NH3 === NO3－ + H+ + H2O    6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

    若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇              g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。

    ⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

    6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

    写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式____________________                     。

    ⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

    步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

    步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

    色阶序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    加入溶液B的体积/mL

    0.0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    10.0

    反应后溶液颜色

    由无色变为由浅到深的樱桃红色

    步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

    ①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是                                 。

    ②步骤二中设计色阶序号1的作用是                                           。

    ③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是                                  。

    ⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3（密度为1g·cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

    2O2+ NH3 === NO3－ +H+ + H2O    6NO3－+6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

    若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇             g。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭州二中高三5月模拟（理综）化学部分 题型：实验题

    （16分）(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。
    ⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式         ▲         ；
    ⑵ 计算该样品此时c(O2－) ＝         ▲         ；
    ⑶ 如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
    ① 请写出其测定原理的反应方程式         ▲         ；
    ② 测定所用的主要玻璃仪器为       ▲       ，通过观察       ▲       的现象可确定测定反应是否进行完全。
    (Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：
    a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
    b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
    底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：

    色阶序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    加入溶液B的体积(mL)
    		0
    		2.0
    		4.0
    		6.0
    		8.0
    		10.0
    反应后溶液颜色
    		由无色变为由浅到深的樱桃红色
         c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：
    ① 比色法的基本依据是       ▲       ；
    ② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2－含量为   ▲  mg/L。
    ③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是       ▲       。
    ④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是       ▲       。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三12月联考化学试卷 题型：填空题

    （14分）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。

    ⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

    6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

    写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式____________________                      。

    ⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

    步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

    步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

    色阶序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    加入溶液B的体积/mL

    0.0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    10.0

    反应后溶液颜色

    由无色变为由浅到深的樱桃红色

    步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

    ①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是                                  。

    ②步骤二中设计色阶序号1的作用是                                            。

    ③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是                                   。

    ⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3（密度为1g·cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

    2O2 + NH3 === NO3－ + H+ + H2O    6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

    若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇              g。

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    (Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中
    O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol·L-1。
    ⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式________________________；
    计算该样品此时c(O2－) ＝________________________； 
    ⑵ 如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
    ① 请写出其测定原理的反应方程式__________________________；
    ② 测定所用的主要玻璃仪器为____________，通过观察____________的现象可确定测定反应是否进行完全。
    (Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：
    a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
    b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对 苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
    c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。
    请填写以下空白：
    ① 比色法的基本依据是__________________；
    ② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2－含量为___________mg/L。
    ③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是________________。
    ④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是_____________________。

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