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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)在该反应中,氧化剂是
高锰酸钾
高锰酸钾
,还原剂是
盐酸
盐酸
.(写名称)
(2)当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl的物质的量是
0.1mol
0.1mol
分析:(1)化合价升高元素所在的反应物是还原剂,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂;
(2)根据化学反应转移电子的物质的量结合化学方程式进行计算;
解答:解:(1)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂,化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂,故答案为:高锰酸钾,盐酸;
(2)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,参加反应的16mol盐酸中,只有10mol盐酸被氧化,转移电子为10mol,当有0.10mol电子发生转移时,则有0.1molHCl被氧化,故答案为:0.1mol.
点评:本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:

①其中属于阴离子的是
B
B
,属于金属元素的是
D
D
.(填编号)
②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式
Na2SO4═2Na++SO42-
Na2SO4═2Na++SO42-
或Na2SO3═2Na++SO32-
或Na2SO3═2Na++SO32-

(2)已知氢元素有11H、12H、13H三种核素,氧元素也有816O、817O、818O三种核素,则它们所形成的水分子共有
18
18
种.
(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
①在该反应中,氧化剂是
KMnO4
KMnO4
,还原剂是
HCl
HCl

②当有0.20mol电子发生转移时,生成氯气的体积为
2.24
2.24
L(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应如下:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
(1)配平反应方程式:
2
2
 KMnO4+
16
16
HCl(浓)→
2
2
 KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
(2)当有0.2mol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况)
2.24
2.24
 L,被氧化的氯化氢的物质的量为
0.2
0.2
 mol.该反应中HCl体现了
 性和
还原
还原
性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20对于该反应,下列说法正确的是(  )
A、HCl是氧化剂B、是非氧化还原反应C、反应中锰元素被还原D、反应中氢元素的化合价升高

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北枣强县中学高一上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中氧化剂是       ,氧化产物是       ;当有lmol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况)                 
(2)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应:
RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
由以上反应可知在上过程中RO3n-       (填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是      

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