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    6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（　　）
    A．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
    B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

    分析 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，说明醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，影响电离平衡移动的因素有温度、离子浓度等结合影响电离平衡的因素解答该题．

    解答 解：A、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，故A错误；
    B、醋酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
    C、据电荷守恒，醋酸溶液中离子浓度关系满足c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
    D、醋酸是弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸浓度远远大于0.01mol/L，所以pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，pH＜7，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质电离，明确影响平衡移动的因素即可解答，易错选项是B，注意加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，为易错点．

    练习册系列答案
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    1．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
    B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-
    C．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
    D．工业上可用电解法制备Mg：2MgO$\frac{\underline{\;熔融\;}}{电解}$2Mg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量为（　　）
    A．（A-x+m）molB．（A-x-m）molC．$\frac{W}{A}$（A-x+m）molD．$\frac{W}{A}$（A-x-m）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图1所示，将封闭的甲烷和氯气混合气体（体积比为1：4）的装置放置在光亮的地方，让混合气体充分反应．
    （1）使用饱和食盐水封闭混合气体的原因是氯气以及甲烷都不溶于饱和食盐水中．
    （2）若两种气体恰好完全反应且只生成一种有机物，则反应的化学方程式为CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl；
    （3）经过几小时的反应后，U形管右管中液面的变化是B（填字母）
    A升高  B将低   C不变   D无法确定
    （4）已知CH4分子呈正四面体形状，如图2所示为一个立方体，已画出1个C原子，1个H原子和1个共价键（实线表示），请画出另外3个H原子的合适位置和3条共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用NH3和CO2反应合成尿素．
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ/mol

    （1）该过程实际上分两步进行，第一步产生氨基甲酸铵，第二步是氨基甲酸铵脱水生成尿素．请写出第一步的反应方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4．
    （2）在一定条件下合成尿素，当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示，下列说法错误的是BD（填标号）．
    A．该反应在60min时达到平衡状态；
    B．NH3的平衡转化率为70%；
    C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率；
    D．M点的逆反应速率v逆（CO2）大于N点的正反应速率v正（CO2）；
    （3）反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g），在200℃时可自发向正反应进行，则升高温度，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）若一定条件下得到的尿素为固体，2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），开始在一密闭容器中充入0.1mol NH3、0.65mol CO2、0.65mol H2O（g），保持温度不变，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始相比变小（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    （5）尿素在一定温度和压力下会部分变为NH4CNO（氰酸铵），已知25℃氨水的电离常数为1.7×10-5，氰酸HCNO的电离常数为3.3×10-4．氰酸铵水溶液中各离子的浓度大小顺序为c（CNO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （6）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．电解时，a极的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素0.2g．

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    11．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c由大到小的关系是a＞c＞b．

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    18．如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物

    根据图回答问题：
    （1）D中所含官能团的名称：羟基；
    （2）反应①的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2OH+H2O；反应类型是水解反应（或取代反应）；
    （3）B的分子式是：C9H10O3；其苯环上一取代，属于酯类物质的同分异构体有6种；写出其中的两种结构简式（任写两个）．

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    15．实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验．下列说法中正确的是（　　）
    A．步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
    B．步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
    C．步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间
    D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．乙烯可作为水果的催熟剂
    B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
    C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
    D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体

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