Question

16．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20ML，恰好完全反应．若这种同位素圆周核内有12个中子，回答：
（1）Z值和A值分别为12、24；
（2）把X的单质放入盐酸中，写出反应的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算XCl₂的物质的量，再由M=$\frac{m}{M}$计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有12个中子，根据质子数=质量数-中子数来计算原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置，根据物质的种类书写离子反应方程式．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，
则M（XCl₂）=$\frac{0.95g}{0.01mol}$=111g/mol，
所以XCl₂相对分子质量为95，
所以X的相对原子质量=95-35.5×2=24，即X的质量数为24，
质子数=质量数-中子数=24-12=12，即Z=12，A=24
故答案为：12；24；
（2）质子数是12的为镁，镁与盐酸反应的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

点评 本题考元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握发生的离子反应及原子构成为解答的关键，注意分析与应用能力的考查，题目难度不大．