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    下列说法正确的是                                                        (  ）

    A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

    B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

    C.液溴不导电，所以液溴是非电解质

    D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强


    【答案】D

    【解析】

    A、CO2是非电解质，错误；

    B、BaSO4是强电解质，错误；

    C、液溴是单质，既不是非电解质，也不是电解质，错误；

    D、正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、（7分）在一定条件下，将 2 molA 和 2 molB 混合于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：

     3A ( g ) + B ( g )xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反应达到平衡状态时，生成 0.8molD ，同时测得 C 的浓度为 0.4     mol·L一1。请填写下列空白：

       （1）x ＝_________；用 D 的浓度变化表示的化学反应速率为___________________

       （2）A 的平衡浓度为_______________________ , B 的转化率为_____________。

       （3）如果增大体系的压强，则平衡体系中 C 的体积分数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅱ、（12分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

        (1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

        (2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应

          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，

           反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。

        (3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

        (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

          A．容器中压强不变                        B．c(CO2)＝c(CO)

          C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2              D．混合气体的平均相对分子质量不变

         (5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3<H2Y<HZ，则三种元素的非金属性和简单阴离子的还原性强弱顺序如何？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

    请回答下列问题：

    (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有______(填写字母编号)。

    A．温室效应                                   B．酸雨

    C．粉尘污染                                   D．水体富营养化

    (2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为__________。

    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2  ②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤C2H6O2中，符合题意的是   (     ）                                        

    A．均不符合    B．只有①②③   C．只有④⑤    D．全部符合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

    Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

    ________________________________________________________________________。

    请你解释其中的原因______________________________________________________。

    Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

    (1)其反应原理为：(用化学方程式表示)

    ________________________________________________________________________。

    (2)实验室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液________L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。

    (3)配制480 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

    b．称量氢氧化钠固体。

    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    ①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是______g。

    ②上述步骤的正确操作顺序是

    _______________________________________________________________________。

    ③上述实验需要的玻璃仪器有

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（   ）
       ①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代 反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m。  

    A．①② 　　　B．①②③⑤   　C．①②③ 　　　D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（    ）

    A．5种              B．4种              C．3 种              D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

    A．Cu（Fe）----加盐酸，过滤；     

    B．乙醇（水）----加生石灰，蒸馏；

    C．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤；

    D．CO2（HCl）----饱和NaOH溶液，洗气。

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