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    仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
    （1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为
    2FeSO4?7H2O
    强热
    .
    .
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    2FeSO4?7H2O
    强热
    .
    .
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    ．
    （2）写出反应②在工业生产上的一种用途：
    焊接钢轨
    焊接钢轨
    ．
    （3）反应③的离子方程式为
    Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    ；反应④的化学方程式为
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是
    冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸
    冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸
    ．
    分析：结合转化关系推断为H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，应该为Al和Fe，结合转化关系中，B+C=G+H，可知是铝热反应，C为Al，H为Fe，G是Al2O3，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，B为Fe2O3，J是气态非金属单质，能发生反应和铁直接生成L，也可以利用铁和K反应生成的M，M和J反应生成L，所以L为FeCl3，M为FeCL2，J为Cl2，判断K为HCl；D是形成酸雨的主要污染物判断为SO2，F在常温下为液态为H2O，证明是I是H2SO4，E为SO3，F为H2O；依据判断出的各物质进行分析回答．
    解答：解：C、H是日常生活中最常见的金属单质，应该为Al和Fe，结合转化关系中，B+C=G+H，可知是铝热反应，C为Al，H为Fe，G是Al2O3，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，B为Fe2O3，J是气态非金属单质，能发生反应和铁直接生成L，也可以利用铁和K反应生成的M和J反应生成L，所以L为FeCl3，M为FeCL2，判断K为HCl，D是形成酸雨的主要污染物判断为SO2，F在常温下为液态为H2O，证明是I是H2SO4，E为SO3，F为H2O；证明是I是H2SO4，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，所以E为SO3，F为H2O；
    （1）反应①是分解反应，反应中生成的B（Fe2O3）、D（SO2）、E（SO3）、F（H2O）的物质的量之比为1：1：1：14，依据反应前后原子守恒可以推断出A的化学式，为FeSO4?7H2O，配平化学方程式得到：2（FeSO4?7H2O）
    强热
    .
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    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故答案为：2FeSO4?7H2O
    强热
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    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；
    （2）反应②是铝热反应，反应易引发，反应放出大量热量，在工业生产上的一种用途是野外焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；
    （3）反应③是二氧化硫和氯气在水溶液中的反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；反应④是氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁的反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ，
    故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ；
    （4）冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸，
    故答案为：冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸．
    点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查了常见金属及其化合物的性质应用，铝热反应应用，铁及其化合物的性质应用，二氧化硫，三氧化硫的性质应用，化学式的金属判断，题目难度较大，需要熟悉物质性质的特征反应，转化关系的分析判断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：

     (1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为                  ▲                   。

    (2)写出反应②在工业生产上的一种用途：                  ▲                。

    (3)反应③的离子方程式为                        ▲                   ；

    反应④的化学方程式为                     ▲                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
    （1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为______．
    （2）写出反应②在工业生产上的一种用途：______．
    （3）反应③的离子方程式为______；反应④的化学方程式为______．
    （4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
    （1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为______．
    （2）写出反应②在工业生产上的一种用途：______．
    （3）反应③的离子方程式为______；反应④的化学方程式为______．
    （4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是______．
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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年四川省眉山市仁寿县铧强中学高三（下）月考化学试卷（3月份）（解析版） 题型：填空题

    仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
    （1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为    ．
    （2）写出反应②在工业生产上的一种用途：    ．
    （3）反应③的离子方程式为    ；反应④的化学方程式为    ．
    （4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是    ．

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