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    11．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．合成氨工业中采用高压条件
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2
    D．在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．
    B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；
    C、氯气在水中发生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D．Fe3++2SCN-?[Fe（SCN）]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）在该温度时，取lmol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．
    （2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A为CO2发生装置；D和d中均盛有液溴；E为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，随反应的进行将d中液溴滴入到D中．经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁．（溴的沸点：58.78℃，并对有机物有腐蚀性）
    请回答以下问题：
    （1）对于装置D最好采用水浴加热的方式来得到溴蒸气．
    （2）若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；
    （3）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L的盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：
    B为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；
    C为盛有浓H2SO4的洗气瓶．
    （4）实验时，装置D和E的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是：Br2有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
    （5）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是：
    ①排净容器里的空气；
    ②将Br2蒸气带入反应器中．
    （6）为防止污染空气，应将F处出来的气体通入盛有碱液的洗气瓶．
    （7）E中的反应为：2Fe+3Br2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr3；2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeBr2+Br2↑
    此实验中溴化亚铁的产率为37.04%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{a}{4b}$mol-1B．$\frac{4b}{a}$ mol-1C．$\frac{a}{b}$ mol-1D．$\frac{b}{4a}$ mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）
    编号离子方程式或电极方程式评价
    ACa（ClO）2溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正确
    BBa（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓正确
    C醋酸铵溶于水CH3COO-+NH4+?CH3COOH+NH3•H2O错误，阴阳离子水解相互促进，应该用“=”号
    D用惰性电极电解 CuCl2和NaCl的混合溶液一段时间阴极：Cu2++2e-=Cu
    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2    		错误，只因为两级得失电子没配平
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是（　　）
    A．5.6LB．6.75LC．13.44LD．11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）
    A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在
    B．将乙烯和乙烷气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
    C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．原电池工作时电流由负极经外电路流向正极
    B．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
    C．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
    D．电解氯化铜溶液时，铜在阴极上析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（　　）
    A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级
    能源
    B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
    C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
    D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

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