Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式

 

．
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是

 

（填化学式），原因是

 

（3）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是

 

（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有

 

（填序号），CS₂分子的空间构型是

 

．
（5）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：（1）N为27号Co元素，根据核外电子排布规律书写Co基态原子电子排布式；
（2）元素B为Li，G为Na，金属键越强，金属晶体的熔点越高；
（3）根据相似相溶原理解答；
（4）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（5）络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子（络离子）和外界离子，加入BaCl₂溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体．加入AgNO₃溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，据此书写．

解答： 解：（1）N为27号Co元素，Co基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）元素B为Li，G为Na，金属键越强，金属晶体的熔点越高，Li和Na的价电子数相同，晶体中Li⁺离子半径比Na⁺小，则金属锂中金属键更强，故Li的熔点更高，
故答案为：Mg；Li；Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高；
（3）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，CCl₄、CS₂都是非极性溶剂，根据相似相溶原理，可判断ME₂L₂是非极性分子，
故答案为：非极性；
（4）①苯中每个碳原子只含3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp²杂化；
②CH₃OH中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp³杂化；
③HCHO中碳原子含有3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp²杂化；
④CS₂中碳原子含有2个σ键且没有孤电子对，所以属于sp杂化；
⑤CCl₄中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp³杂化；
CS₂中碳原子属于sp杂化，其结构为S=C=S，属于直线型分子；
故答案为：①③；直线型；
（5）加入BaCl₂溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO₃溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为[Co（NH₃）₅SO₄]Br，故答案为：[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

点评：本题考查物质结构知识，知识点较综合，原子杂化方式的判断、原子核外电子排布式的书写等知识点是高考热点，应重点掌握，题目难度中等．