Question

下列各组反应，最后不生成沉淀的是     （　　）

• A、NaAlO₂溶液中加过量的盐酸
• B、Al₂（SO₄）₂溶液中加过量的氨水
• C、NaOH溶液中加入过量的AlCl₃溶液
• D、AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A、NaAlO₂溶液中加过量盐酸，出现的现象是先沉淀后溶解；
B、氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；
C、NaOH溶液中加入过量AlCl₃溶液，只发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
D、AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液，反应为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

解答： 解：A、向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，故A正确；
B、Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水，反应为Al₂（SO₄）₃+6NH₃?H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，故B错误；
C、NaOH溶液中加入过量AlCl₃溶液，只发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，故C错误；
D、AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液，反应为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，没有沉淀生成，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查了铝及其重要化合物的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．