精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
在室温下,把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中,所得溶液的pH为12.如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是(  )
A、0.05mol/LB、0.1mol/LC、0.5mol/LD、1mol/L
分析:盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显示碱性,说明氢氧化钠过量,设二者的物质的量浓度为c,然后计算出混合后溶液中氢氧根离子的物质的量浓度,根据溶液的pH=12可知,c(OH-)=
1×10-14
1×10-12
mol/L=1×10-2mol/L,据此计算出c即可.
解答:解:混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,所得溶液的pH为12,则溶液中氢氧根离子的浓度为:c(OH-)=
1×10-14
1×10-12
mol/L=1×10-2mol/L,
设二者浓度为c,则混合后溶液中氢氧根离子的浓度为:c(OH-)=
c×120×10-3L-c×80×10-3L
(80+120)×10-3L
=1×10-2mol/L,
解得:c=0.05mol/L,
故选A.
点评:本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液中pH的简单计算,题目难度不大,明确溶液中氢离子浓度与溶液的pH的关系是解题关键.
练习册系列答案
相关习题

同步练习册答案