【题目】在生物体内含量极少，但对于维持生物体的正常生命活动必不可少的元素有（ ）
A. Zn、Cu、B. Mn B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Fe、Mn、Zn、Mg D. Mg、Mn、Cu、Mo
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
B. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
、CO
的离子数之和为0.1NA
C. 0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cl－的数目为0.2NA
D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
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【题目】(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为NA mol-1,则:
①该气体在标准状况下的体积为________ L;
②该气体在标准状况下的密度为__________g·L-1;
③该气体所含的原子总数为_________个;
④该气体的一个分子的质量为_________g。
(2)设阿伏加德罗常数为NA。如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是_____L。
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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。
（2）加入沸石的作用是_______。
（3）上述装置图中的D仪器的名称是_______。
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 ______层（填“上”或“下”）。
（5）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_______________。
（6）本实验中，正丁醛的产率为_______ 。
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【题目】某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：(所加试剂均过量)
已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
请回答：
（1）白色沉淀是__________________(填化学式)。
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为______________________。
（3）根据实验现象， 固体粉末中一定存在的组分是___________________________ (填化学式)。
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【题目】某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1＜a＜4)倍，则该原子核内的质子数是( )
A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2
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【题目】（1）已知：① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
则CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝_________________。
（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)
H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图所示。
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由______________________________。
②M点的平衡常数Kp=_____________________。（只列算式。Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）下图表示在一定条件下的1 L的密闭容器中， X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是3 mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数(C%)。
①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为_________________________。
②表中a的取值范围是________________________________。
③根据上图和上表分析，25 min～40 min内图中曲线发生变化的原因可能是________。
（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
H2CO3 | H2SO3 | HNO2 | HClO |
K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K1=1.2×10－2 K2=6.6×10－8 | K=7.2×10－4 | K=2.9×10－8 |
25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
①NaHSO3、②HNO2、③HC1O，溶液中的n (HCO3－)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。
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【题目】A (乙炔）是基本有机化工原料。由A制备高分子可降解塑料（PVB）和IR的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
回答下列问题：
（1）实验室制备A的化学反应方程式为 ____________________________________。
（2）过程①的反应类型为____________。B中含氧官能团的名称是____________________。
（3）反应③的化学方程式为_____________________________________。反应⑧的化学方程式为_____________________________________。
（4）关于过程②，下列说法正确的是_____（填序号）。
a.反应②属于缩聚反应 b.该高分子材料可用于生产吸汗织物
c.该高分子链节具有和其单体一样的结构 d.生成的高分子化合物具有热塑性，且为混合物
e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444，可推知其n约为354
（5）D和IR的结构简式分别是_____________________、__________________。
（6）与过程⑦的产物含相同官能团的同分异构体有____种。（己知碳碳双键与羟基直接相连不稳定）
（7）已知：
，（R、R＇表示烃基或氢）；以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线_____________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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