Question

12．认真观察下列装置，下列说法错误的是（　　）

• A． 装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
• B． 装置A中总反应的离子方程式为：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑
• C． 若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu
• D． 若在装置D中生成0.2molFe（OH）₃，则消耗水的物质的量共为0.5mol

Answer 1

分析 A、B、C装置是含盐桥的原电池装置，PbO₂是正极发生还原反应；
B、铜与原电池的正极相连是阳极，发生氧化反应；
C、N是阳极，阳极应是镀层金属银；
D、得到0.2molFe（OH）₃沉淀，涉及反应有Fe+2H₂O=Fe（OH）₂+H₂↑，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，关系式为4Fe～10H₂O，由此解答．

解答 解：A、B、C装置是含盐桥的原电池装置，PbO₂是正极发生还原反应，电极反应式为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，故A正确；
B、铜与原电池的正极相连是阳极，发生氧化反应，所以阳极铜本身放电生成铜离子，阴极是酸电离出的氢离子放电，生成氢气，总的电极反应式为：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑，故B正确；
C、N是阳极，阳极应是镀层金属银，所以极板M的材料为Cu，故C错误；
D、得到0.2molFe（OH）₃沉淀，涉及反应有Fe+2H₂O=Fe（OH）₂+H₂↑，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，关系式为4Fe～10H₂O，
则得到0.2molFe（OH）₃沉淀消耗0.5mol水，故D正确；
故选C．

点评 本题考查电解原理，电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，近年来常以新型电解池进行考查，题目难度不大．