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    A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示：

    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    相关
    信息
    		其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体
    		其单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属)
    		其最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质
    		其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里
    请根据表中信息回答下列问题：
    (1)A元素在元素周期表中的位置是________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__________________________。
    (2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)__________________________ _。
    (3)A与C形成化合物的电子式为______________________。
    (4) B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式___________。

    （10分）
    (1)第三周期ⅦA族　Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓(其他合理答案也可) （每空2分，共4分）
    (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(或答：铝热反应，铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化等) （2分）
    (3)?（2分）(4) 2Al＋3SAl2S3 （2分）

    解析试题分析：单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体，则A是氯元素。单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属)，所以B是铝。最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质，则C是碳元素。简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里，所以D是硫元素。
    （1）氯元素的原子序数是17，则在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。比较元素非金属性强弱可以利用置换反应判断，即强置弱，则反应的方程式是Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓。
    （2）金属一般不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但铝可以。再就是铝可以发生铝热反应，铝也可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化。
    （3）碳元素与氯元素形成的四氯化碳是含有极性键的共价化合物，电子式为
    （4）制备硫化铝的方程式是2Al＋3SAl2S3。
    考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用
    点评：该题是高考中额常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山西模拟）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：
    C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO
    C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO
    ．
    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；已知1g D与足量的F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6KJ/moL
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6KJ/moL
    ．
    （3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是：
    ；反应③的化学方程式是：
    4NH3+5O2
     高温 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     高温 
    .
     
    4NO+6H2O
    ．
    （4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是：
    O=C=O
    O=C=O
    ；反应④的化学方程式是：
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+2H20
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+2H20
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六神物质的相互转化关系如下图所示（反应条件末标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    2CO+Si
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    2CO+Si
    ．
    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：
    2Fe+Cl2=2Fe3+
    2Fe+Cl2=2Fe3+
    ；A元素在于周期表中的位置是
    第四周期，第ⅤⅢ族
    第四周期，第ⅤⅢ族
    ．
    （3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒；③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则该白烟物质的电子式是
    ，反应③的化学方程式是
    4NH3+O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是：
    C+4HNO3
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+2H2O
    C+4HNO3
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宜宾模拟）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序数之和为28，则F所含元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；反应①的化学方程式是：
    SiO2+2C
      △  
    .
     
     Si+2CO↑
    SiO2+2C
      △  
    .
     
     Si+2CO↑
    ．
    （2）若A是生产和生活中使用最多的金属单质，D、F是气态单质，反应①、反应②都在水溶液中进行，则反应②的离子方程式是：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；实验室D在F中安全的进行反应时，④的现象是
    安静的燃烧，苍白色火焰，并有白雾
    安静的燃烧，苍白色火焰，并有白雾
    ．
    （3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②、③、④都需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是
    ；反应③的化学方程式是
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都会生成有颜色的气体，B的结构式是
    O=C=O
    O=C=O
    ；反应③的化学方程式是
    Mg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Mg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅绿色．则A在元素周期表中的位置是
    第4周期第Ⅷ族
    第4周期第Ⅷ族
    ，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；已知1g D与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
    ．
    （2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式是
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，反应④的化学方程式是
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+4H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+4H2O
    ．
    （3）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是
    SiO2+2CSi+2CO↑
    SiO2+2CSi+2CO↑
    ．晶体D的晶体类型为
    原子晶体
    原子晶体
    ，A在生活中的常见用途
    焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于净水除异味）
    焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于净水除异味）
    （写出一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、D为短周期元素的单质，B、C为化合物，C遇水能产生无色气体．一定条件下它们之间的转化关系如下所示：A
    D
    B
    D
     C
    （1）试判断下列两种情况下A、B、C、D的化学式．
    C遇水所得溶液不能使酚酞试液变红：A
     
    B
     
    C
     
    D
     

    C遇水所得溶液能使酚酞试液变红：A
     
    B
     
    C
     
    D
     

    （2）写出两种情况下的C分别与水反应的化学方程式．
     
    ；
     
    ．

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