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    【题目】对于苯乙烯(结构简式为)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是

    A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正确

    【答案】A

    【解析】中含有苯环和碳碳双键，结合苯和乙烯的结构与性质分析判断。

    苯乙烯的结构简式为：①含有碳碳双键，能使酸性KMnO4 溶液褪色，错误；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；③一般而言，烯烃难溶于水，不可溶于水，正确；④根据相似相容原理，可溶于苯中，正确；⑤苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1mol最多能与4molH2发生加成反应，正确；⑥苯环和碳碳双键均为平面结构，所有的原子可能共平面，错误；正确的有②③④⑤，故选A。

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    【题目】“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合 “绿色化学”理念的是

    A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

    B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2

    C. 由反应2SO2+022SO3制SO3

    D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    （1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。

    （2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。

    （4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：

    ①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。

    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。

    ③试管b中液体作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量
    B.△t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于bc段
    C.反应在c点达到平衡状态
    D.反应物浓度：a点小于b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：
    （1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．

    （2）探究反应条件对0．10mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：

    编号

    反应温度/℃

    Na2S2O3浓液/mL

    甲

    0.1mol/LH2SO4溶液/mL

    乙

    ①

    25℃

    10.0

    0

    10.0

    ②

    25℃

    5.0

    a

    10.0

    ③

    45℃

    10.0

    0

    10.0

    上述实验①③是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为 ， a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为 ．
    （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．
    ①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母序号）．
    A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

    ②

    ③R—COOH R—COCl

    ④

    ⑤

    请回答下列问题：

    （1）A的名称为____________，B中含有官能团名称为_____________。

    （2）C→D的反应类型为__________________，生成G的“条件a”指的是___________________。

    （3）E的结构简式为___________________。

    （4）F+H→M的化学方程式为____________________________。

    （5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有____________组峰。

    （6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题:

    (1)下列反应属于放热反应的是_______。

    A.铝片与稀H2SO4反应制取H2 B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

    C.葡萄糖在人体内氧化分解 D.氢氧化钾和硫酸中和

    E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

    (2)一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_______。

    (3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从____处通入(填“a”或b”)，电池内部H+向_____(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式________。

    (4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

    化学键

    H-H

    N—H

    N≡N

    键能kJ/mol

    436

    a

    945

    已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）

    A. 25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75

    B. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

    C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

    D. W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. a→b 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

    B. HA的物质的量浓度为0.01mol/L

    C. b点时,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    D. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

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