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    无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。
    （1）加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是_____________。
    （2）将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式_____________；从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是_____________。
    （3）为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)

    往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。
    ①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是______。
    ②试管B中收集到的气体一定含有______。
    （4）锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分，并设计的实验步骤，请填写下表。
    （1）Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易挥发的HNO3，加热，水解程度更大（2分）
    （2）2N2O4+Cu＝Cu(NO3)2+2NO↑（没配平扣1分，没“↑”不扣分，3分）蒸馏  （2分）
    （3）①移出水槽中的导管B（其它合理答案也给分，2分）②O2（2分）（4）
    设计的实验步骤
    		预期现象和结论
    往小试管中注入空气（或使试管口露置于空气中）
    		若试管口气体变为红棕色，证明该气体是NO，反之不是。
    将小试管的管口靠近火焰
    		若有爆鸣声，证明该气体是H2，反之不是
     
    （上述实验两种方案，答对一种即给分，其它方案如合理也给分；结论为O2不给分，实验步骤1分，现象1分，结论2分，共4分）

    试题分析：（1）Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易挥发的HNO3，水解吸热，加热，水解程度更大，因此加热蒸干Cu(NO3)2 溶液。
    （2）将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,则根据原子守恒以及电荷守恒看写出该反应的化学方程式为2N2O4+Cu＝Cu(NO3)2+2NO↑；由于乙酸乙酯的沸点为77 ℃，所以从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是蒸馏。
    （3）①由于排水法收集气体时温度降低后容易倒吸，因此反应停止，拆除装置的操作首先是移出水槽中的导管B。
    ②试管A中有红棕色气生成，因此气体是NO2。最终残留黑色粉末，该黑色粉末应该是氧化铜；U型管中有液体生成，此时NO2转化为四氧化二氮。所以根据氧化还原反应中电子得失守恒可知，反应中一定还有氧化产物氧气产生，则在试管B中收集到无色气体一定含有氧气。
    （4）硝酸铜溶液中铜离子水解溶液显酸性，另外NO3－还具有氧化性，因此锌与硝酸铜溶液反应生成的无色气体可能是氢气或NO。检验NO可以利用NO极易被氧化生成红棕色NO2来验证。而氢气是可燃性气体，所以可以利用爆鸣法进行验证。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ②Y是红棕色的化合物。
    (1)气体X的成分是(填化学式)       。
    (2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)       。
    a．分解反应
    B．复分解反应
    c．置换反应
    D．化合反应
    e．氧化还原反应
    (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是                               。
    (4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：
    (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _____________________________。
    (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________________。
    这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： _________________________。
    (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：


    (1)实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
    (2)在装置乙中发生反应的化学方程式是_______________________。
    (3)在装置甲中发生反应的化学方程式是______________。
    (4)丙装置中澄清石灰水的作用是_______________。
    (5)经定量测定，0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则FexOy中x值是________，y值是________。
    (6)实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是___________。能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
    I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
    （1）提出假设
    假设一：___________；   假设二：全部是FeO ；      假设三：FeO和Fe混合物。
    （2）设计实验方案证明假设三。
    实验步骤
    		现象与结论
    步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量         ，充分震荡
    		若溶液颜色明显改编，且有       生成，则证明有铁单质存在
    步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
    		 
    步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加
                      
    		                      
     
    限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
    Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________

    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
    （1）摩尔盐的水溶液呈      色。
    （2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是     。
    （3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1：

    从上图推断甲同学想通过测定       计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于               。
    （4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：

    则B与C中的试剂分别是            和               。C中干燥管的作用是                        。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为      ％(答案精确到小数点后第一位)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:

    (1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有　　　　、玻璃棒和烧杯。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为　　　　、　　　　、过滤和洗涤。 
    (2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为                                           。
    (3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                                              。
    (4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是　　　　,现象是                                   。
    (5)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式:                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:

    写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式:                  。
    该反应在上图步骤   中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。
     
    上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干燥、称量，铁片质量增加的是
    A．稀硫酸B．硫酸锌溶液C．硫酸铜溶液D．乙醇溶液

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