[题目]下列有关说法错误的是A. 金属Mg与稀硫酸.CO2均能反应.但其基本反应类型不同B. 浓硫酸与铜反应时.既体现了其强氧化性又体现了其酸性C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中.有白色沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关说法错误的是

A. 金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其基本反应类型不同

B. 浓硫酸与铜反应时，既体现了其强氧化性又体现了其酸性

C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成

【答案】A

【解析】A项，金属 Mg与稀硫酸反应：Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑，金属 Mg与CO2反应：2Mg+ CO2 2MgO+C，二者都是置换反应，也是氧化还原反应，反应类型相同，A错误；B项，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜，说明硫酸表现酸性，生成SO2，说明硫酸表现强氧化性，B正确；C项，铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；D项，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，反应离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

（1）CO2可用于生产甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。

③TK时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：

物质的量(mol) 时间(min)	0	5	10	15	20
H2(g)	6.00	5.40	5.10	5.80	5.80
CO2(g)	2.00	1.80	1.70	1.60	1.60
CH2=CH2(g)	0	0.10	0.15	0.20	0.20

已知在10min时只改变了一个反应条件，用改变的条件可能是______。

④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____。

a.气体密度不变 b.混合气休的平均摩尔质量不变 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)

（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。

② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液体积积的变化）

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【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应

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【题目】酸雨是指

A.酸性的雨B.pH<5.6的雨C.pH=5.6的雨D.pH<7的雨

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【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

C. “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏

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【题目】二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列问题：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_______________。

（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=______________________。