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    已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(  )
    A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9
    D
    应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：
    X＋2Y=2Q ＋  R
    2 mol      1 mol
    ：＝2：1，
    M(Q)：M(R)＝9：22，
    ：＝2：1，m(Q)＝3.6 g。
    根据质量守恒有m(Y)＝4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，
    m(Y)：m(Q)＝6.4 g：3.6 g＝16：9。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（  ）
    A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2
    B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
    C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
    D．反应中生成的CO2体积为1.792 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
    ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
    ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
    ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：              。
    ①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为(  )
    A．1：2：3B．1：3：6
    C．2：3：6 D．6：2：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比     ，分子数之比    ，同温同压下的密度之比       ，含氧原子数之比       ，体积之比    。
    (2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与       L Cl2的消毒能力相当。
    (3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为       ，推断的依据为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
    A．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有l．5NA个氧原子
    B．常温下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA
    C．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
    D．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将钠、镁、铝各0．1 mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
    A．3∶1∶1B．6∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
    A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
    B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
    C．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
    D．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是       ；原子数比是       ；质量比是           。
    （二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
       KClO3+   HCl(浓) →   KCl+   ClO2+   Cl2+   H2O
    （1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
    （2） ClO2是反应的          (填氧化或还原)产物。
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)         
    ①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性
    （4）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为        mol
    （5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的        倍(保留2位小数)。

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