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    为了研究金属腐蚀的原理，某学生做如图实验：先向试管A中加入少量水，将具支试管B的导管末端插入A的水面下：将经过酸洗除锈的铁钉，用蒸馏水洗净后，再用饱和食盐水浸泡一下，投入具支试管B中，并迅速用橡胶塞寒紧试管B．一段时间后，试管A中的导管内液面上升，铁钉表而逐渐产生铁锈．请用电极反应式表示上述过程中电化学腐蚀的反应原理：负极
    Fe-2e-═Fe 2+
    Fe-2e-═Fe 2+
    ，正极
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    分析：铁钉中含有碳、铁，将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，碳、铁和氯化钠溶液构成原电池而发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．
    解答：解：铁钉中含有碳、铁，将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，碳、铁和氯化钠溶液构成原电池而发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极 Fe-2e-═Fe 2+，正极 O2+2H2O+4e-═4OH-，生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致I试管中气体压强减小，小于大气压，所以II试管中的导管内水柱上升．
    故答案为：Fe-2e-═Fe 2+；O2+2H2O+4e-═4OH-．
    点评：本题考查学生金属腐蚀的原理以及原电池的工作原理知识，属于教材知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    如图实验为研究金属腐蚀的实验．下列相关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为了探究金属腐蚀的条件，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（　　）
    A、实验结束时，装置（1）左侧的液面一定会下降B、装置（2）中铁钉b发生电化学腐蚀C、实验结束时，装置（2）左边液面比右边高D、实验结束时，铁钉c腐蚀最严重

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第16期　总第172期 人教课标版(选修4) 题型：058

    某科学实验小组欲用如下图所示的实验装置来验证牺牲阳极的阴极保护法的原理．已知：3Fe2+＋2Fe(CN)63－(黄色)Fe3[Fe(CN)6]↓(蓝色)，该反应可用于检验Fe2+．

    实验步骤如下：

    [实验I]向100 mL烧杯中加入约50 mL饱和食盐水后，插入两个玻璃筒(无底)．将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，可以看到电流计指针发生偏转．

    (1)电流计指针发生偏转的原因是________．锌棒上发生的反应为________，铁棒上发生的反应为________．

    (2)可以证明该实验中无Fe2+产生的现象是________．

    [实验II]为了进一步探究金属腐蚀的原理，该小组的同学又做了如下实验：

    a．向100 mL烧杯中加入约50 mL饱和食盐水后，插入两个玻璃筒(无底)；

    b．将一根铜棒与一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中；

    c．1 min后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液；

    d．向插入铜棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液．

    (3)b步骤中观察到电流计指针偏转但其偏转方向与实验I相反，表明________．

    (4)c步骤中观察到的现象是________，表明________．

    (5)d步骤中观察到的现象是________，表明________．

    (6)通过上述实验可以得出的结论是________．

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