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    实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A.装置①常用于实验室制取氨

    B.装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

    C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性


    答案：D

    A项，不可用加热氯化铵分解法制取氨； B项，苯比水轻，在水上面，不可防止倒吸； C项，胶头滴管应伸入反应液底部，否则生成的氢氧化亚铁易被空气氧化而使实验现象不明显。D项，HCl气体溶于水，气压减小，气球膨胀。

    考点：物质的制备与收集


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

    B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

    C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

    D．温度有可能对反应的方向起决定性作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，5.6 L甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，使溴水的质量增加了4.2 g，则混合气体中甲烷的质量为        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    兰尼镍（Rancy-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：

    （1）“熔融”时通入氩气的目的是_____________________________________。

    （2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_____________________，发生反应的离子方程式为____________________________________。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为___________________________。

    （3）滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为__________________。

    （4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

      A. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3

      B.金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭

      C. Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

      D. F、Cl、 Br,、I的单质熔点依次升高，推测：N、 P、As、 Sb、Bi单质熔点也依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是

        A.在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+

    B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－

      C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO3－

        D.在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知溶液中:还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题:

      (1)写出a点反应的离子方程式________________;反应中还原剂是______________;被还原的元素是__。

      (2)写出b点到c点反应的离子方程式_____________________________。

      (3)若往100 mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，

    ①正反应为放热反应，

     ②反应物总能量低于生成物总能量，    

    ③反应物的总键能小于生成物的总键能，

    ④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，

    ⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，

    ⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，

    ⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，

    ⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)  的活化能，

    以上有关说法正确的是

    A．⑤⑥⑦⑧      B．①②③④      C．①③⑤⑦        D．②⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

    A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠         B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡

    C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾             D．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜

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