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    右图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（      ） 

    A．铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置

    B．迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置

    C．将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置

    D．铁丝应不断上下移动


    C


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：

    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，反应速率越快。

    （1）甲同学的实验目的是__________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的主要实验条件是___________________________________。

    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______________________
    _____________；应该测定的实验数据是_____________________________。

    实验二：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；

    原因Ⅱ：____________________________________________________________________；

    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

    原因Ⅴ：____________________________________________________________________。

    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片纯度、质量、表面积均相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中。

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

    若观察到实验a中______________________，实验b中________________________，则说明

    原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是(      ) 

    A.  溶液        B.  悬浊液          C.  乳浊液         D.  胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

                 

    （1）写出下列物质的化学式；乙              ；B                 。

     （2）写出③反应的化学方程式                                  。

          现象为                                                    。

      （3）写出②反应的离子方程式：                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（      ）

    A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

    B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个

    C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA

    D．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案能达到目的的是（      ）

    A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华

    B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

    C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

    D．除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是(     )

    A．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

    B．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1/2

    C．参加反应的氯气的物质的量等于amol

    D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：

    (1)硝酸是一种强酸，并且具有强的氧化性，一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是____________(填序号)，原因是______________________________。

    ①铁　②铜　③铝　④陶瓷

    (2)对于硝酸的泄漏事故，必须采取正确的处理方法，由于硝酸泄漏出后与其他物质发生反应，放出大量的热，可能会导致车轮胎等着火，甚至可能会引发油罐爆炸，故要及时用水降温，另外可以在地面铺撒________(选填①氯化钙、②熟石灰、③生石灰、④石灰石粉末、⑤氯化钠)，目的是_______________________________。

    用铁粉可以吗？________________________________，原因是________________________________________________________________________。

    (3)硝酸本来无色，但硝酸有挥发性，挥发出来的硝酸遇空气中的水蒸气形成白雾，白雾的成分是________。而实际情况并非如此，从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是______________；用化学方程式表示产生这种现象的原因____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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