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    已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)  ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（    ）

    ①增大B的浓度               ②升高反应温度 
    ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂
    A．①②B．①③C．②③D．③④
    D

    试题分析：分析题给图像知，曲线b变为曲线a，到达平衡的时间缩短，改变条件能加快反应速率；D的体积分数，条件改变平衡不移动。①增大B的浓度，反应速率加快，平衡向正反应移动，D的体积分数增大，错误；②升高反应温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，D的体积分数减小，错误；③缩小反应容器的体积相当于加压，反应速率加快，该反应为反应前后气体的物质的量不变的反应，平衡不移动，D的体积分数不变，正确；④加入催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，D的体积分数不变，正确；选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）
    A．2A+B═2C；△H＜OB．2C═2A+B；△H＜0
    C．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0D．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0．020
    		0．010
    		0．008
    		0．007
    		0．007
    		0．007
    （1）达平衡时NO的转化率_________________。
    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，
    用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。     

    （3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_           _
    A．v（NO2）=2v（O2）           B．容器内颜色保持不变
    C．2V逆 （NO）=v正（O2）    D．容器内压强保持不变
    （4）能增大该反应的反应速率是
    A．及时分离出NO2气体                   B．适当升高温度
    C．增大O2的浓度                        D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是反应2A + 3B =" C" + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是
    A．V(A)=0.6mol/L.s     B．V(B)=0.9mol/L.s
    C．V(C)=0.4mol/L.s     D．V(D)=1.0mol/L.s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

    （1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指、也可以指                             。
    （2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束       后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，                   。

    （3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b．                   。
    （4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是                   。
    （5）实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是                             ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
    反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2="b" kJ·mol-
    反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3
    （1） △H3=          (用含a、b的代数式表示)。
    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=           ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为              ，CO的平衡浓度为               。
    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a          0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有         (填序号)。
    A．缩小反应器体积    B．再通入CO2    c．升高温度    D．使用合适的催化剂
    （4）下列图像符合反应①的是         (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

    A．x=2，反应开始2 min内
    B．t1时是降温，平衡逆向移动
    C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大
    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
    （1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
                   ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
                   ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
    则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
    （２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ?据图可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的顺序　　。
    ?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为       。该温度下，反应的平衡常数为       。　
    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
    ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是       
    A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1
    C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
    ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
    2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

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