化学与人类生活.工农业生产.科学技术等息息相关.下列说法正确的是( ) A.在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.PM2.5比胶体粒子小.因其比表面积大.故可吸附重金属离子.入肺后对人体产生很大的危害C.石油分馏可获得乙烯.丙烯和丁二烯D.新型无机非金属材料Si3N4.Al2O3可以用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列说法正确的是（　　）

A、在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染

B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

C、石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

D、新型无机非金属材料Si₃N₄、Al₂O₃可以用于制作高温结构陶瓷制品

考点：常见的生活环境的污染及治理,无机非金属材料,石油的分馏产品和用途

专题：化学应用

分析：A、有机溶剂易挥发，会污染环境；
B、胶体粒子的直径在1-100nm之间；
C、乙烯等烯烃是石油裂解的产物；
D、Si₃N₄、Al₂O₃的熔点很高．

解答： 解：A、有机溶剂易挥发，而且一般都有毒性，会污染环境，所以在涂料中尽量不使用液态有机物，故A错误；
B、胶体粒子的直径在1-100nm之间，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子大，故B错误；
C、乙烯等烯烃是石油裂解的产物，则石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯，石油分馏获得的是烷烃，故C错误；
D、Si₃N₄、Al₂O₃的熔点很高，可以用来制造耐高温材料，则新型无机非金属材料Si₃N₄、Al₂O₃可以用于制作高温结构陶瓷制品，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了环境保护、胶体、石油裂解产物、新型无机非金属材料，题目涉及的知识点较多，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

国际化学年的主题是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列做法不正确的是（　　）

A、利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

B、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料

C、利用高纯单质硅制成太阳能电池

D、利用露天焚烧方法处理塑料废弃物

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科目：高中化学 来源： 题型：

某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO₂的废气和含H₂SO₄的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
（1）分析该镇下酸雨的原因：

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是

A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO₂处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，

（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

CH₄和H₂混合气体10mL，完全燃烧后生成6mL CO₂气体（气体的体积为相同状况下测定），则混合气体中CH₄和H₂的体积比为（　　）

A、2：3	B、3：2
C、2：1	D、1：2

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag⁺ Na⁺
阴离子	NO₃^- SO₄^2- Cl^-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的

极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为

、

（填写化学式）．
（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入

物质．（填写化学式）
（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出．该溶液常温时的pH为

．
（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式

．
（5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为

；平衡时SO₂转化率为

．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）

．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO2F．混合气体密度不再变化
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是

．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO₂的转化率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①B中可通过

判断可逆反应2NO₂?N₂O₄已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数

（填“变大”“变小”或“不变”）．
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）等于

．
④若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为

L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应适用于实验室制备氧气的是（　　）
①高锰酸钾热分解：2KMnO₄═K₂MnO₂+MnO₂+O₂↑；②硝酸铵热分解 2NH₄NO₃

△

2N₂↑+O₂↑+4H₂O；③过氧化钠与水反应 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；④二氧化氮热分解 2NO₂

△

2NO+O₂．

A、①	B、①和②
C、①和③	D、①③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （CO₂）表示的反应速率为

（保留小数点后二位数，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=

，该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应．
合成氨工业的原料气之一H₂可来源于以上反应，请从平衡原理角度解释：在不改变反应物用量的前提下，可采取的能够增大氢气产率的措施是（任说一点即可）

．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：

．
（3）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO₂转化为重要化工原料．若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH．
①正极的电极反应式为

；
②当电路中有1mol e^-流过，负极区的pH不变，请结合化学用语简述其原理

．

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