Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 在常温下，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.10mol•L^-1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl^-）═4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃）
• B． 常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
• C． 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：C（CH₃COO^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D． 等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）＞N（NaCl）

Answer 1

分析 A、0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.10mol•L^-1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，根据物料守恒知识来回答；
B、①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中铵根离子的水解分别收到促进、无影响和抑制作用，据此回答；
C、根据图示信息得到pH=4.5时溶液中含有的离子，并判断离子浓度的大小关系；
D、等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数是相等的．

解答 解：A、在常温下，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.10mol•L^-1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时，得到氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，不考虑水解，氯离子和碳酸根离子物质的量浓度之比是4：5，根据物料守恒，得到5c（Cl^-）═4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃），故A正确；
B、①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中铵根离子的水解分别收到促进、无影响和抑制作用，铵根离子的水解是对水的电离的促进，物质的量浓度相等的三种溶液中水的电离程度①＞③＞②，故B错误；
C、从曲线来看当pH＞4.5时，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），当pH=4.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、HF是弱酸，所以NaF溶液中发生水解反应：F^-+H₂O?HF+OH^-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaF溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根据电荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaF溶液中总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaF溶液，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查了盐类水解和电荷守恒等综合知识，难度不大，根据所学知识即可完成，注意双水解类型的盐的水解原理是关键．